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    甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（　　）
    A．2.7gB．3.6gC．5.4gD．1.8g
    盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
    又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
    设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
    则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    6 3
    0.3mol x
    6
    3
    =
    0.3mol
    x
    ，解得x=0.15mol，
    一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
    则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
    碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
    则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    2 3
    y 0.3mol
    2
    3
    =
    y
    0.3mol
    ，解得y=0.2mol，
    则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是
    A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜
    C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用酸处理时未能将氧化铝溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是（　　）
    A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
    B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
    C．S→SO3→H2SO4→MgSO4
    D．Si→SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列用途主要体现铝的物理性质的是（　　）
    ①家用铝锅　②制盛浓硝酸的容器　③制导线　④焊接钢轨　⑤制包装铝箔　⑥做防锈油漆　⑦制成合金作制造飞机的材料．
    A．①②③④B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑦D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
    D．试剂X可以是氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：　 　　　　　　　  　                                 　　   　　　。
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在　　　　　　　（用元素符号表示）。
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
    　　　　　　　　　　　　　　　　  　、　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　。
    （5）途径④发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　    　 　　　　　　　　。
    （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　　　、自然干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
    (1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
    (2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
    (3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
    (4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。
    (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质间的反应，其产物一定不含Fe2+的是
    A．铁与氯气B．铁与氯化铁溶液
    C．铁与盐酸D．铁与硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。
    （1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是         态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为            。
    （2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是           。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积             mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为     。
    （3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是                                       。
    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有       。

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