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    关于化学反应与能量的说法正确的是

    A、中和反应是吸热反应         B、燃烧属于放热反应

    C、断裂化学键要放出能量       C、反应物总能量一定等于生成物总能量


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关电化学知识的描述正确的是(　　)

    A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

    B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(　　)

    A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

    C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

    A. K＋从右到左通过离子交换膜

    B. A的电极反应式为：3I－－2e－= I

    C.当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）

    D.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从A出发，发生图示中的系列反应，其中B分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:2:2，F的苯环上一氯代物只有一种，Z和G均不能与金属钠反应，且互为同分异构体。

    回答下列问题：

    （1）F的化学名称为             。

    （2）反应④的化学方程式为                     ，在①~⑦的反应中，属于取代反应的有             。

    （3）B的结构简式为             ，其所含官能团名称为             。

    （4）E和F反应生成G的化学方程式为            。

    （5）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有      种，写出可能的结构简式             ，             ，             ，            ，。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是

    A、主族元素的最外层电子数都等于它的最高正化合价

    B、同一主族的元素的原子最外层电子数相等

    C、同周期的主族元素随核电荷数的递增原子半径逐渐减小

    D、第N周期有N种主族元素是金属元素（N>1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关碱金属的说法正确的是

    A、碱金属元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小

    B、碱金属元素随原子序数的递增离子氧化性逐渐减弱

    C、碱金属元素的单质在氧气点燃都生成过氧化物

    D、碱金属元素随原子序数的递增最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    (1)Z2＋的核外电子排布式是____________________。

    (2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

    (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

    a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

    b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

    c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

    d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

    (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。

    (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。

    (6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H

    (1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；

    (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

    （3）A与H形成________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程________________________________________；B与G形成________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程_______________________；

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