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6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L 60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+为n mol,NO、NO2混合气体的物质的量为        

A.0.28mol          B.(0.28-n)mol        C.(n+0.2)mol        D.(0.48-n) mol

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:6.4g铜的物质的量是0.1mol,则生成硝酸铜是0.1mol。溶液中氢离子的物质的量是nmol,所以没有被还原的硝酸的物质的量是0.1mol×2+nmol。因此被还原的硝酸的物质的量是8mol×0.06L-0.2mol-nmol=0.28mol-nmol,则根据原子守恒可知NO、NO2混合气体的物质的量为(0.28-n)mol,答案选B。

考点:考查铜和硝酸反应的有关计算

点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理,然后借助于各种守恒法进行列式计算即可。

 

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C.(n+0.2)mol
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