Question

6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺为n mol，NO、NO₂混合气体的物质的量为        

A．0.28mol          B．(0.28-n)mol        C．(n+0.2)mol        D．(0.48-n) mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：6.4g铜的物质的量是0.1mol，则生成硝酸铜是0.1mol。溶液中氢离子的物质的量是nmol，所以没有被还原的硝酸的物质的量是0.1mol×2＋nmol。因此被还原的硝酸的物质的量是8mol×0.06L－0.2mol－nmol＝0.28mol－nmol，则根据原子守恒可知NO、NO₂混合气体的物质的量为(0.28－n)mol，答案选B。

考点：考查铜和硝酸反应的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后借助于各种守恒法进行列式计算即可。