【题目】咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式为.
(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称:;
(2)蜂胶的分子式为C17H16O4 , 在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A,则醇A的分子式为 .
(3)已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基,写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式: .
【答案】
(1)羧基、羟基
(2)C8H10O
(3)
【解析】解:(1.)由结构简式可知含有的含氧官能团有羧基和羟基,所以答案是:羧基、羟基;
(2.)咖啡酸的分子式为C9H8O4 , 酯发生水解的方程式为C17H16O4+H2O→C9H8O4+A,由质量守恒可知A的分子式为C8H10O,所以答案是:C8H10O;
(3.)已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基,则A为苯乙醇,与乙酸发生酯化反应的方程式为 ,
所以答案是: .
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能正确解答此题.
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【题目】氯气在生产和科研中有重要应用。
(1)若发生大量氯气泄漏事故,下列措施中正确的是__________。
a. 立即通报相关部门,迅速撤离事故现场
b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
c. 逆风疏散
d. 顺风疏散
(2)事故发生后,可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气,反应的离子方程式是__________。
(3)某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。
②此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
i温度较高时氯气与反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是___________。
ii试判断另一个副反应(写出此反应方程式):___________。为避免此副反应发生,应采取的措施是____________。
(4)在一定量的NaOH溶液中通入一定量,二者恰好完全反应。生成物中含有、、三种含氯元素的离子,其中、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。则时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为__________。
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【题目】(1)下面是4种粒子的结构示意图:
图中粒子共能表示_______种元素,图中表示的阳离子是____________(用离子符号表示),图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________.
(2)在1-18号的短周期主族元素中,表中的字母代表一种元素,回答下列问题:
①写出D单质的电子式_____________________;
②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________;
③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_____________________;
④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________,其晶体类型为________,其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________;
(3)X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示.下列说法正确的是 (______)
A.金属性:N>Q B.最高价氧化物对应水化物酸性:M>Y>N
C.简单离子半径:Q>N>X D.原子序数:Z>M>X>Y
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【题目】甲、乙、丙、丁四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是药物,有的是香料,它们的结构简式如下图所示.下列有关四种物质的描述正确的是( )
A.能与银氨溶液发生反应的只有丙
B.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能和溴水反应的只有乙
C.四种物质中,乙与丙构成同分异构体
D.四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2PCl5 . 达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 , 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol,小于0.40mol
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【题目】对于可逆反应:2SO2+O22SO3 , 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强
B.升高温度
C.使用催化剂
D.多充O2
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【题目】下列说法正确的是 :
A.1mol气体的体积主要由微粒的大小决定
B.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L
C.若1molCH4的体积约为22.4L,则一定处于标准状况
D.20℃、101KPa时,气体摩尔体积大于22.4L/mol
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【题目】下列表述正确的是( )
A.氧化铁是一种碱性氧化物,常用作红色油漆和涂料
B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是SiO2
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【题目】在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).CO和H2O(g)浓度变化如图
(1)0~4min的平均反应速率v(CO)=molL﹣1min﹣1 .
(2)该条件下,此反应的平衡常数K=(写表达式).
(3)该反应平衡时CO的转化率为 .
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 . A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
若降低温度,该反应的K值将 , 该反应的化学反应速率将(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表.
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0J062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①c1数值0.08molL﹣1(填大于、小于或等于).
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是 , 表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是 .
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.
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