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    17．下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用
    B．Cl2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色
    C．铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应
    D．NaOH可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画

    分析 A、Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，部分降低，生成二氧化氮；
    B、Cl2溶于水后可以漂白有色布条，利用生成的HClO的强氧化性，不能恢复原色；
    C、铁遇冷的浓硫酸钝化，是由于浓硫酸将铁表面氧化生成一层致密的氧化膜保护膜，阻止进一步反应；
    D、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能与NaOH溶液反应生成具有很强黏性的硅酸钠．

    解答 解：A、Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，N元素化合价部分降低，生成二氧化氮，硝酸表现氧化性，故A正确；
    B、Cl2溶于水后可以漂白有色布条，利用生成的HClO的强氧化性，发生氧化性漂白，不能恢复原色，故B错误；
    C、常温下，铁遇冷的浓硫酸钝化，是由于浓硫酸将铁表面氧化生成一层致密的氧化膜保护膜，阻止进一步反应，所以铁和冷的浓硫酸发生了反应，故C错误；
    D、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能与NaOH溶液反应生成具有很强黏性的硅酸钠，阻止了进一步反应，所以不可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查元素及其化合物等知识，题目难度中等，明确物质的性质是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图．

    【查阅资料】
    ①BCl3：的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃
    ②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3h2
    ③硼与侣的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
    请回答下列题：
    （1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑．
    （2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为a-hi-fg（或gf）-bc（或cb）-de-j．
    （3）装里E中的试剂为饱和食盐水．如果拆去E装置，可能的后果是粉与氯化氢气体反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
    （4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉发生反应生成B2O3．该装置中发生反应的化学方程式为2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
    （5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
    （6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在通式为CnH2n-6苯的同系物中，如果只有一个侧链的各异构体在浓硫酸与浓硝酸的条件下，生成主要的一硝基取代物共有8种，假设硝基只进入侧链的邻位对位，则此n值为（　　）
    A．8B．9C．10D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．
    请回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为6mol•L-1．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.06mol•L-1．
    （3）“84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液．
    需要称量NaClO固体的质量为223.5g．
    （5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是AD（填选项字母）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼（N2H4）的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．水泥是以石灰石和黏土为主要原料制成的硅酸盐产品．含有三种主要成分，下列哪种不在其中（　　）
    A．.硅酸三钙B．.碳酸二钙C．铝酸三钙D．.碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
    A．①②B．②④C．③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是H2O+A2-?HA-+OH- （用离子方程式表示）．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是AB．
    A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1         B．c（H+）=c（OH-）+c（HA-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）      D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
    （3）已知0.1mol•L-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度＜ （填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L-1，理由是H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离，而NaHA中不存在抑制作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Ba2+、Cl-、AlO2-B．Fe3+、SO42-、Na+、OH-
    C．Na+、OH-、SiO32-、Cl-D．Na+、HCO3-、SO42-、OH-

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