【题目】下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是( )
A.塑料瓶
B.纸盒
C.玻璃瓶
D.易拉罐
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】贝若霉是由阿司匹林,扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药,其合成反应式(反应条件略去)如下:
下列叙述错误的是( )
A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
C.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛
D.C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CH2=CHCl(氯乙烯,沸点-13.9C)是聚氯己烯的单体。某学习小组依据文献报道用乙烷氧氯化法设计制取氯乙烯。回答下列问题:
(1)甲组同学设计下列装置制备氯化氢和氧气。
①装置A和B用于制备和干燥HCl;浓硫酸显示的性质是_____;导管I的作用是_______;B的后续装置发生堵塞时,玻璃管II出现的现象是____________________。
②装置C制O2时发生反应的离子方程式为____________________。
(2)乙组同学利用甲组制得的氯化氢和氧气并利用下列装置制取氯乙烯。
①装置D除干燥三种气体外,另外两个作用是__________和____________。
②E中发生反应的化学方程式为______________________。
③装置G的作用是______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,实验室合成的酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。
已知: 一般条件下,硫酰氯为无色气体,熔点为-541℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氧气,长期放置会分解。
请回答下列问题:
(1)装置甲中,70%的硫酸体现的性质为_________。
(2)仪器己中盛放的试剂主要用于排气,该试剂最合适的是______(填名称);实验时,从仪器己中放出该试剂的操作方法是_________。
(3)①装置庚中的药品最合适的是________(填字母);
a.五氧化二磷 b. 碱石灰 c.无水氯化钙 d.硅胶
②装置丙的冷凝管中出水口是_______(填标号)
(4)活性炭的作用是____;若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸),潮湿的氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________。
(5)为提高本实验的硫酰氯的产率,在实验操作中还需要注意的有______。
a.控制气流速度,宜慢不宜快
b.保证装置的气密性良好
c.先向装置丙中通入一种气体,排出空气后再通入另一种气体
d.先通气体,再通冷凝水
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【题目】下列有关说法中正确的是( )
A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B.葡萄糖、果糖互为同分异构体
C.油脂具有固定的熔沸点
D.纤维素的组成是(C6H10O5)n,所以纤维素是纯净物
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【题目】【有机化学基础】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
已知:两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:
+
请回答:
(1)D的结构简式为 ;检验其中官能团的试剂为 。
(2)反应①~⑥中属于加成反应的是 (填序号)。
(3)写出有关反应③的化学方程式: 。
(4)在实验室里鉴定()分子中的氯元素时,是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的,其正确的操作步骤是 (请按实验步骤操作的先后次序填写序号)。
A.滴加AgNO3溶液 | B.加NaOH溶液 | C.加热 | D.用稀硝酸酸化 |
(5)下列关于E的说法正确的是 (填字母)。
a.能与银氨溶液反应 b.能与金属钠反应
c.1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d.可以发生水解
(6)E的同分异构体有多种,其中之一甲符合条件:①苯环上只有一个取代基,②属于酯类,可由H和芳香酸G制得,现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图:(已知H的相对分子量为32)则甲的结构简式为
未知物H的核磁共振氢谱
未知物H的红外光谱
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【题目】根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点,下列变化没有发生化学键断裂的是
A.电解水B.干冰受热直接变成气体
C.HCl溶解于水D.打雷放电时,O2变成O3
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【题目】下列方程式正确的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C. 将过量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+
D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4+ +OH-NH3↑+H2O
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,X和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是( )
A. 对应简单离子半径:
B. 对应气态氢化物的稳定性
C. 化合物XZW既含离子键,又含共价键
D. Y的氧化物与Z和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应
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