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    W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
    A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
    B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
    C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
    D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
    C

    试题分析：W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水，可知W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，应为S，A、Y为S，对应的低价氧化物为SO2，与O3的漂白原理不同，故A错误；B、Y的氢化物为H2S，W2Y为Na2S，所含化学键分别为共价键和离子键，类型不同，故B错误；C、三种元素形成的简单离子半径大小顺序为S2-＞Na+＞Al3+，故C正确；D、工业制备钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，故D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
    请回答下列问题:
    (1)元素D在周期表中的位置　　　。 
    (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)　　　。 
    (3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有　　　。 
    (4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
    若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
    (5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
    请回答下列问题：
    （1） Y在元素周期表中的位置为________________。
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
    （3）X2M的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：
    _____________________________________________________________________。
    （4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____   ________。
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

    2Z + FeG2  Fe + 2ZG
    放电时，电池的正极反应式为_________________________：
    充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
    该电池的电解质为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
    B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强
    C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
    （2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
    a．最高价氧化物对应水化物的酸性
    b．单质与H2反应的难易程度
    c．两两形成化合物中元素的化合价
    工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
    2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
    （3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
    （4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
    a．气体密度不变                   b．气体颜色不变
    c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的浓度相等
    （5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。

    （6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知
    A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物
    B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b
    C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞a
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
    （1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是              （选填编号）。
    A．气态氢化物的稳定性         B．最高价氧化物对应水化物的酸性
    C．单质与氢气反应的难易       D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （2）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式                          
    （3）常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）
    A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．浓硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固体
    （4）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔点/℃
    		1266
    		1534
    		183
     
    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                                。SiF4分子的空间构型为             ，SiF4中Si—F键间的键角           。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)
    （5）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
    该反应平衡常数的表达式K=            ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为       mol/L? min。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是
    A．ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低
    B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多
    C．碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强
    D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    R
    		基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
    S
    		单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    T
    		基态原子3d轨道上有1个电子
    X

     
    （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________________________________。
    R原子的结构示意图是                         。
    （2）S元素的最常见化合价为________，原因是________________________________________。
    （3）T元素原子的价电子构型为________。
    （4）X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________。

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