分析 (1)标准状况下Vm=22.4L/mol,带入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算;
(2)Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,根据SO2的物质的量得到剩余硫酸、生成CuSO4的物质的量,然后根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓计算.
解答 解:标准状况下Vm=22.4L/mol,4.48L二氧化硫的物质的量n=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,
故答案为:0.2;
(2)设生成0.2molSO2时消耗硫酸的物质的量为x,生成的物质的量为y,则
Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
2 1 1
x y 0.2mol
$\frac{2}{x}=\frac{1}{y}=\frac{1}{0.2mol}$,解得x=0.4mol,y=0.2mol,
剩余硫酸的物质的量为0.1L×18mol•L-1-0.4mol=1.4mol,
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
1.4mol 2.8mol 0.2mol 0.4mol
共需要NaOH的物质的量为2.8mol+0.4mol=3.2mol,
至少需要8mol•L-1NaOH的体积V=$\frac{3.2mol}{8mol/L}$=0.4L=400ml,
故答案为:400.
点评 本题考查了化学方程式的计算,难度不大,明确物质变化过程中发生的化学反应的并能正确书写化学反应方程式是关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应属于置换反应 | B. | Fe被氧化 | ||
C. | CuSO4发生还原反应 | D. | 生成32g铜则转移2mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | Y | |
Z | W |
A. | 原子半径:W>Z>Y>X | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X | |
C. | Y与氢元素形成的两种常见化合物均为分子晶体 | |
D. | 四种元素的单质中,W单质的溶沸点最高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 | |
B. | 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应 | |
C. | 能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应 | |
D. | 分枝酸分子中含有2种官能团 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | y在元素周期表的位置是第二周期IVA族 | |
B. | d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径 | |
C. | x,、z元素能组成一种四原子共价化合物,其电子式可以表示为 | |
D. | e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1项 | B. | 2项 | C. | 3项 | D. | 4项 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 呈酸性的雨水就是酸雨 | B. | “雷雨肥庄稼”符合科学道理 | ||
C. | 光化学烟雾是由二氧化硫引起的 | D. | 臭氧层破坏与氮氧化物无关 |
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