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    下列叙述正确的是

    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

    B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

    C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

    D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2＝Fe3++2C1—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省太原市高二4月阶段形成检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述不正确的是

    A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同

    B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

    C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

    D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (探究题)汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如己烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式及反应类型。

    （1）________________________________________________________________。

    （2）________________________________________________________________。

    （3）________________________________________________________________。

    （4）________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (13分)（1）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H1＜0反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

    ①该反应的平衡常数表达式为K＝___。升高温度，平衡常数将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体的密度不变

    C．υ(A):υ(B):υ(C)＝2:1:2

    D．c(A)＝c(C)

    （2）为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g)2C1NO(g) △H2＜0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为，则__________，(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，正向移动

    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体

    B．2 L 0.05 mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

    C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同

    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)铁及其化合物应用广泛。

    （1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：

    ①检验副产品中含有X时，选用的试剂是 (填下列各项中序号)。

    a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．铁粉

    ②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为

    （2）高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为 ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为 L。

    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。

    ①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水? (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：

    (已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．3×10-18、Ksp(CdS)=3．6×10-29)

    ②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3+A。则A的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是：

    A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。

    B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B﹥A。

    C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。

    D．图4表示将1．000 mol/L氨水滴入20．00mL1．000 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是

    A．图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

    B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

    C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定

    D．图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度

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