Question

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是    极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H⁺移向    极，铜极上的电极反应式是    ．
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是    ，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加    g．

Answer 1

【答案】分析：（1）该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，正极上得电子发生还原反应；
（2）当电解质溶液是硫酸铜溶液时，正极上铜得电子发生还原反应，根据溶液质量的增加量和转移电子之间的关系式计算．
解答：解：（1）该装置是原电池，锌失电子而作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；原电池放电时，氢离子向正极铜移动，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：锌，铜，2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）该装置中，负极上锌失电子，正极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu；负极上锌变成锌离子进入溶液，正极上析出铜，所以溶液增加的质量==0.1g，
故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu，0.1．
点评：本题考查原电池，明确原电池正负极上电极反应是解本题关键，难度不大．