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    锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

    A．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

    B．放电时负极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2+

    C．充电时电极a连接电源的负极

    D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

    C

    【解析】

    试题分析：A、阳离子交换膜制允许阳离子通过，所以阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应，A正确；B、锌是活泼的金属，作负极，失去电子，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2+，B正确；C、a是正极，则充电时电极a连接电源的正极，C错误；D、放电时左侧是负极，锌失去电子转化为锌离子，所以电解质储罐中的离子总浓度增大，D正确，答案选C。

    考点：考查电化学原理的应用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。

    （1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是:_____________________________

    （2）有关数据记录如下：

    滴定序号

    待测液体积(ml)

    所消耗盐酸标准液的体积(ml)

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.50

    20.55

    2

    20.00

    6.00

    25.95

    纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。

    （3）对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（测定的结果指烧碱溶液的浓度）

    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________

    ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________

    ③滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。

    Ⅱ．现有室温下浓度均为1×10－3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列问题：

    （1）将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________④（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。

    （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，（填序号）最终产生H2总量的关系为___________（填序号）

    （3）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_________③（填“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选考）化学·选修5：有机化学基础（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：

    （1）非诺洛芬中的含氧官能团除了醚键外还有________（填名称）。

    （2）反应④的反应类型为________。

    （3）写出下列物质的结构简式：X________；C________．

    （4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

    ①能发生银镜反应

    ②本身不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以发生显色反应

    ③分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环

    任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：______________．

    反应①、③中还需的试剂分别为________、_________反应②的化学方程式为______ _____。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A．16．9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0．1NA

    B．常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16 NA

    C．标准状况下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为22.4bc/ NA a L

    D．1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

    Fe3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀pH

    2.1

    4.7

    4.3

    完全沉淀pH

    3.2

    6.7

    a

    （1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有 。

    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH范围为： ～ ；②将浊液加热到80℃， 。

    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是

    A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

    B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成

    C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大

    D．将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

    B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

    C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

    D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。

    （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

    步骤①

    配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

    FeCl3溶液显酸性的原因是_________。写出装置A中产生SO2的化学方程式：_________。

    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

    【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：_____________________。

    写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：______________________________。

    （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

    步骤②

    往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。

    步骤③

    往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

    用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为_______________。

    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

    II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

    III．_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列离子方程式的说法正确的是

    A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O

    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

    C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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