【题目】现有如下两个个反应:
a.3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +4H2O+2NO↑
b.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(1)反应____(填字母)不能设计成原电池,原因是__________。
(2)上述反应能设计成原电池的,请画出简单原电池实验装置图_________,注明电极材料和电解质溶液,并写出正极电极反应反应式_____。
(3)上题所设计原电池的电解质溶液内大量存在的离子中向负极迁移的是_______,电池工作一段时间后,电解质溶液质量改变了3.3g,负极减少质量_________g。
【答案】b b不是氧化还原反应 4H++NO3- +3e-=2H2O+NO↑ NO3- 4.8
【解析】
(1)要设计成原电池,该反应必须有电子的转移,是自发的氧化还原反应;
(2)反应3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +4H2O+2NO↑中,Cu被氧化,应为原电池负极,电解质溶液为稀硝酸,硝酸根离子被还原生成NO,为正极反应,以此解答。
(3)根据原电池的工作原理和差量法作答。
(1)反应b是复分解反应,不是自发的氧化还原反应,故不能设计成原电池,
故答案为:b;b不是氧化还原反应;
(2)利用反应3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +4H2O+2NO↑设计原电池时,根据反应可知,Cu为负极,则正极可以是活泼性不如Cu的金属,也可以是碳棒,电解质溶液应为稀HNO3,实验装置图为,正极硝酸根离子得电子被还原成NO,发生还原反应,其电极反应式为:4H++NO3- +3e-=2H2O+NO↑,
故答案为:;4H++NO3- +3e-=2H2O+NO↑;
(3)向负极迁移的是溶液中的阴离子NO3-,负极反应为3Cu- 6e-= 3Cu2+,理论上3mol铜参与反应同时产生了2molNO,溶液质量增加3×64g-2×30g=132g,设负极质量减少x,则
,则,则x=4.8g,
故答案为:NO3-;4.8。
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【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水
B. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨气催化氧化的产物中有NO2
C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3 具有热不稳定性
D. 充分反应后,锥形瓶内有 NO3-存在
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 需要加热的化学反应都是吸热反应
B. 中和反应都是放热反应
C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D. 水力发电是将化学能转化为电能的过程
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. O2在电极b上发生还原反应
B. 溶液中OH-向电极a移动
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关石油、煤和天然气的叙述中,不正确的是
A.煤气化制水煤气是化学变化
B.由煤干馏可知煤中含有苯、甲苯等芳香化合物
C.天然气是一种清洁的化石燃料
D.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.H2O与D2O互称同素异形体B.1H与D互称同位素
C.氘(D)原子核外有1个电子D.1H2与D2的化学性质几乎相同
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