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10.某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质.为了测定该物质的成分,进行如下实验:(1)称取3.32g天然碱样品,加入30mL过量稀盐酸,产生672mL CO2气体(标准状况);(2)另称取3.32g天然碱样品,在300℃下加热至分解完全,产生CO2 112mL(标准状况)和0.45g水.试通过计算,确定天然碱的化学式.

分析 3.32g样品中,n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.01mol,
n(H2O)=$\frac{0.45g-0.005mol×18g/mol}{18g/mol}$=0.02mol.
由碳元素守恒得:
n(Na2CO3)=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$-0.01mol=0.02mol,由此确定物质的化学式.

解答 解:3.32g样品中,n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.01mol,
n(H2O)=$\frac{0.45g-0.005mol×18g/mol}{18g/mol}$=0.02mol.
由碳元素守恒得:
n(Na2CO3)=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$-0.01mol=0.02mol,则n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2.
故该天然碱的组成为:2Na2CO3?NaHCO3?2H2O.
答:该天然碱的组成为:2Na2CO3?NaHCO3?2H2O.

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.本题的步骤比较繁杂,学生在答题时要认真分析数量关系,理清解题思路,细心计算,才能正确解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献,荣获2010年度国家最高科学技术奖.
①合金是生活中常见的材料.某合金具有密度小、强度高的优良性能,常用于制造门窗框架.该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为
②铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O(填化学式),它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的结果.
③玻璃是一种常用的硅酸盐材料.制备普通玻璃的原料有Na2CO3、CaCO3和SiO2(填化学式).

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1.卫生部发出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂.下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是(  )
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用
B.CaO2与水反应时,每产生1molO2转移电子4mol
C.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1
D.CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2

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18.草酸是一种重要的化工原料,广泛用于药物生产、高分子合成等工业.某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸.查阅资料得知:
①易溶于乙醇和水,微溶于乙醚(易挥发),难溶于苯和四氯化碳.
②草酸具有很强的还原性

请跟据以上信息回答下列问题:
(1)氧化-水解过程是在上图1的装置中进行的,指出装置A的名称三颈烧瓶.
(2)氧化-水解过程中,在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下,改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响,结果如图2所示,请选择最佳的反应温度为70℃,实验中若混酸滴加过快或温度过高,将导致草酸产率下降,其原因是草酸易被浓硫酸或硝酸氧化.
(3)得到粗产品后,洗涤时选择乙醚 作洗涤剂,理由是易挥发,无残留.
(4)为了确定产品中H2C2O4•2H2O(M=126g/mol)的纯度,称取10.0g草酸样品,配成250mL溶液,每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液,加入适量的稀硫酸,用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定.平行滴定三次,重复滴定三次,每次消耗KMnO4标准溶液的体积如表所示
第一次第二次第三次
体积(mL)16.10mL16.60mL15.90mL
①写出滴定过程中的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②在草酸纯度测定的实验过程中,下列说法正确的是:CD.
A.配制标准液时,若KMnO4不纯(杂质不与待测液反应),会使实验误差偏低
B.润洗滴定管时,应从滴定管上口加满所需的酸或碱液,使滴定管内壁充分润洗
C.滴定时,眼睛注视锥形瓶,观察溶液颜色变化
D.滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是:锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液,锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色.
④草酸晶体的纯度为50.4%.

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5.下列说法中正确的是(  )
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个
D.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个

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15.下列各组离子中,能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是(  )
①Na+、H+、SO42-、HCO3-                   
②K+、Al3+、H2PO4-、HCO3-
③Na+、H+、Cl-、C6H5O-                    
④H+、Fe2+、NO3-、Cl-
⑤Na+、Al3+、NO3-、AlO2-                  
⑥Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
A.②③⑤B.①⑥C.①④⑤D.只有⑥

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2.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(  )
A.自然界中不存在游离态的硫,且S可溶于CS2
B.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸
C.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化

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19.某溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是(  )
A.Cl-  NO3-  Ba2+  Fe3+B.SO42-   S2-   Al3+   Mg2+
C.Na+  K+  SO42-  Cl-D.NH4+  Ba2+  Cl-  HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.把18.0mol/L的浓硫酸稀释成的1.80mol/L稀硫酸100mL,实验操作如下:
(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格:
①用量筒量取10 mL的18.0mol/L的浓硫酸;
②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中;
③将已冷却至室温的硫酸沿玻璃棒注入100 ml的容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2 cm处;
⑥改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度相切;
⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签.
(2)请回答:(填“偏高”、“偏低”、“不变”)
①若在操作中没有把洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度偏低;
②定容时,眼睛俯视容量瓶刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度偏高;
③洗净的容量瓶没有干燥而配制此溶液,会使稀硫酸溶液的浓度不变.

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