【题目】回答下列问题:
(1)烃A的结构简式为,用系统命名法命名烃A:__。
(2)某烃的分子式为C5H12,核磁共振氢谱图中显示4个峰,则该烃的一氯代物有__种,该烃的结构简式为__。
(3)麻黄素又称黄碱,是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为:,下列各物质:
A.B.C.D.E.
与麻黄素互为同分异构体的是__(填字母,下同),互为同系物的是__(填字母)。
【答案】2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 4 (CH3)2CHCH2CH3 DE C
【解析】
(1)根据A的结构简式可知用系统命名法命名烃A:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;
(2)分子式为C5H12同分异构体有三种:正戊烷、异戊烷、新戊烷,且核磁共振氢谱图中显示4个峰为异戊烷(CH3)2CHCH2CH3,该分子有4种不同环境的氢原子,则该烃的一氯代物有4种;
(3)分子式相同结构不同物质称为同分异构体,与麻黄素的同分异构体选项是DE;构相似,分子式相差n个-CH2的有机物称为同系物。根据同系物的概念,A中含酚羟基,B中含醚键,只有C和麻黄素的结构相似,且分子式相差1个-CH2,故麻黄素的同系物选C。
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【题目】有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的,某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧,燃烧后生成的水用装置D(无水氯化钙)吸收,二氧化碳用装置C(KOH浓溶液)吸收,N2的体积用E装置进行测量,所需装置如下图(夹持仪器的装置及部分加热装置已略去):
(1)该实验装置的合理连接顺序为:A、__、E。(部分装置可以重复选用)
(2)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是_____。
(3)A中放入CuO的作用是_______,装置B的作用是_____。
(4)为了确定此氨基酸的分子式,除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外,还需得到的数据有___。
(5)在读取E装置中所排水的体积时,液面左低右高,则所测气体的体积____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团,请设计实验证明该官能团(试剂任选):____。
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【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH ]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示:
下列说法正确的是
A.低温下实现高反应速率是因为使用了双功能催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
B.过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程
C.过程Ⅲ生成了具有非极性共价键的H2、CO2
D.图示中的2个H2O分子只有一个H2O分子参与了反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A.CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基,为同一种物质
B.和 为同一物质
C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH(CH3)2 互为同素异形体
D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能团,互为同系物
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【题目】镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是( )
A.放电过程中OH-移向正极
B.电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-
C.镁电池中镁均为负极,发生氧化反应
D.正极反应式:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
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【题目】有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧,将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g,经检验剩余气体为O2。
(1)C分子的质谱图如图所示,从图中可知其相对分子质量是__,则C的分子式是__。
(2)C能与NaHCO3溶液发生反应,C一定含有的官能团是__。
(3)C分子的核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1:1:1:3,则C的结构简式是__。
(4)0.1molC与1.0mol/L的氢氧化钠溶液反应,需溶液的体积是__mL。
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【题目】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)( )
A.231.5mLB.313.6 mLC.287.5mLD.368.8
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【题目】FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁.其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600℃~700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始,不断将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
请回答:
(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6mol/L盐酸,B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中C处的装置和其中的试剂应是:________,为防止污染空气,实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用有两个:①是利用CO2把反应器中空气赶尽;②是________.
Ⅱ.探究FeBr2的还原性
(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的_______________________________
(3)实验证明:还原性Fe2+>Br-请用一个离子方程式来证明:_____________;
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,则反应的离子方程式为:____________。
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【题目】元素A和元素B的原子序数都小于18,已知A原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b,B原子的M层电子数为,且,层电子数为a+b,则下列叙述不正确的是( )
A.元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族
B.、两元素可形成化合物
C.、两元素所形成的化合物能与碳反应
D.、两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
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