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向10mL 1.5mol/L的硫酸铝溶液加入30mL NaOH溶液,充分反应后得到1.56g沉淀,则NaOH溶液的物质的量浓度是(  )
A、1mol/L
B、2mol/L
C、5mol/L
D、3.3mol/L
考点:有关过量问题的计算
专题:
分析:10mL 1.5mol/L的硫酸铝中铝离子的物质的量=0.01L×1.5mol/L×2=0.03mol,若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀,则氢氧化铝沉淀的质量=0.03mol×78g/mol=2.34g>1.56g,说明有两种情况:一为铝离子沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量,进而计算NaOH溶液的物质的量的浓度.
解答: 解:10mL 1.5mol/L的硫酸铝中铝离子的物质的量=0.01L×1.5mol/L×2=0.03mol,若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀,则氢氧化铝沉淀的质量=0.03mol×78g/mol=2.34g>1.56g,说明有两种情况:一为沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2
n[Al(OH)3]=
1.56g
78g/mol
=0.02mol,
①若碱不足,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol,则c(NaOH)=
0.06mol
0.03L
=2mol/L,
②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,则:
Al3++3OH-═Al(OH)3
0.03mol 0.09mol 0.03mol
溶解氢氧化铝为0.03mol-0.02mol=0.01mol
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
0.01mol 0.01mol
则消耗的碱的物质的量为0.09mol+0.01mol=0.1mol,则c(NaOH)=
0.1mol
0.03L
=3.3mol/L,
故选:BD.
点评:本题考查方程式的有关计算,涉及过量计算,难度中等,关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应,再结合反应的有关方程式计算.
练习册系列答案
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在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成.将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml,该配离子的化学式为
 

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(1)写出B的原子结构示意图
 
,写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式
 

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为
 
,其水溶液显
 
性,其反应的离子方程式为
 

(3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同,且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号(举两例)
 
 

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式
 

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X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Q原子核外的L层中只有两对成对电子,X与Y、Q可以以原子个数2:1或1:1形成化合物.W是第三周期中原子半径最小的主族元素,N的核电荷数是W与Z的核电荷数之和.NW3能与Z、Q的氢化物形成配位数为6的配合物,其中两种配体的个数比为2:1,三个W离子位于外界.请回答下列问题:
(1)X、Z、N、W的元素符号分别为
 
 
 
 

(2)比较Y、Z、Q的第一电离能大小
 
;(用元素符号表示)
(3)比较X2Q与ZX3的熔点高低(填化学式)
 
 
;其中Z、Q的氢化物比同主族氢化物的沸点高的原因是
 

(4)Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是(填化学式)
 

(5)N的价电子排布图为
 

(6)NW3与Z、Q的氢化物形成的配位数为6的配合物化学式为
 

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族.下列说法正确的是(  )
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C、Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
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探究浓硫酸的吸水性.某同学把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL 98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图.由如图曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)
 
 

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乙烯是一种重要的基本化工原料.结合合成路线,回答下列问题.

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(2)制备F有以下两种方案:
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方案二:乙烯和氯化氢的加成反应
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(3)以乙烯为原料合成有机高分子化合物D,D可用来制造食品包装袋.
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(4)以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E.实验室可通过如图装置来实现.

已知:2CH3CHO+O2
催化剂
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①A→B的化学方程式是
 
.  
②A+C→E的化学方程式是
 

③若要把制得的E分离出来,应采用的实验操作是
 

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(2)R基态原子电子排布式为
 
,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
 

(3)一种新型超导晶体的晶胞如图所示,则该晶体的化学式为
 
,其中一个Q原子紧邻
 
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(4)R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-,该反应的离子方程式是
 
.弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为
 

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