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【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________;得到滤渣1的主要成分为__________________________.

(2)第②步加H2O2的作用是_______________;调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________

(4)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol· L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2- = CuY2- + 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=_____________________

【答案】Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O;3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2OAu、Pt将Fe2+氧化为Fe3+; Fe3+、Al3+;加热脱水

【解析】

(1)浓硝酸与稀硫酸混合,硝酸可能为浓溶液,也可能为稀溶液,所以两个离子方程式都可;Au、P他不和硝酸反应,所以滤渣1的主要成分为:Au、Pt。故答案为:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O;Au、Pt;(2)第②步加H2O2的作用是把Fe2氧化为Fe3;调溶液PH的目的是使Fe3Al3形成沉淀。故答案为:将Fe2+氧化为Fe3+; Fe3+、Al3+;(3)第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水。故答案为:加热脱水;(4)滴定反应为:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+,铜离子物质的量和标准液物质的量相同:cmol/L×b×10-3L=bc×10-3mol;依据元素守恒可得:20ml溶液中含有的CuSO4·5H2O物质的量为:bc×10-3mol,则100ml溶液中含硫酸铜晶体的物质的量为:bc×10-3mol×5=5bc×10-3mol;所以CuSO4·5H2O质量分数的表达式为:

练习册系列答案
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【题目】20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表所示

实验序号

水的质量/g

加入的NaCl质量/g

未溶的NaCl质量/g

10

2

0

10

3

0

10

4

0.4

下列叙述正确的是( )

A. 实验①所得的溶液为饱和溶液 B. 实验②所得的溶液为饱和溶液

C. 20℃NaCl的溶解度为30g D. 实验①所得溶液的溶质质量分数为16.7%

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【题目】(1)加热13.7g Na2CO3NaHCO3的混合物至质量不再变化,恢复至室温,剩余固体的质量为10.6g,则混合物中NaHCO3的物质的量为___________

(2)根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl,回答下列问题:

①该反应中______元素被还原,______元素被氧化;

②在该反应中,若有0.3mol电子发生转移,在标准状况下,可生成N2的体积为______L。

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【题目】下列物质不能通过化合反应制得的是(

A.CO2B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO3

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【题目】在强酸性澄清透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是(

A.Cu2+Mg2+NO3-Cl-B.AgNaNO3-Cl-

C.KCa2+SO42-Cl-D.NaBa2+Cl-HCO3-

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【题目】下列说法不正确的是

A. 碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症

B. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面会逐渐变暗

C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

D. 金属钠着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火

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【题目】A、B、C、D均为中学化学常见物质,且均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系,其中A是单质.

(1)A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,C是形成酸雨的主要物质.请写出CB反应的化学方程式___________________

(2)B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C.D是形成光化学烟雾的一个重要原因.请写出反应的化学方程式______________________.实验室中检验气体B用的试剂或用品为________

(3)B、D既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应②③均需要强碱性溶液,反应可以通过滴加少量稀盐酸实现,请写出的离子方程式_________

(4)C是一种淡黄色固体,常用于呼吸面具中的供氧剂,D是一种强碱.则C做供氧剂时与CO2反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为______;焰色反应时,D的火焰呈________色.

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【题目】有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:乙_________、H__________

(2)写出反应②的离子方程式______________________

(3)写出金属A与水反应的离子方程式___________________________

(4)写出金属B与D的溶液反应的离子方程式____________________

(5)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式___________;现象为_________________

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【题目】氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是 ( )

A. 汉弗莱·戴维 B. 舍勒 C. 阿伏加德罗 D. 侯德榜

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