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    下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（　　）
    A、氧化还原反应的本质是电子的转移
    B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
    C、置换反应一定属于氧化还原反应
    D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，特征为元素化合价的升降，其实质为电子的转移，置换反应为氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解一定不是氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．氧化还原反应的实质是电子发生转移，其特征为化合价的升降，故A正确；
    B．反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故B正确；
    C．置换反应有单质参加，一定存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，故C正确；
    D．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，如氯酸钾分解，而复分解反应一定不属于氧化还原反应，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）
    A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    B、K+、Na+、NO3-、SO32-
    C、K+、MnO4-、NH4+、NO3-
    D、Na+、K+、HCO3-、NO3-

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    常温下，c（H+）=0.1mol/L的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、K+、MnO4-、SO42-、Cl-
    B、Mg2+、I-、NO3-、SO42-
    C、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D、Na+、K+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）?XC（g）；△H＜0符合图象（Ⅰ）所示关系，由此推断对图象（Ⅱ）的正确说法是（　　）
    A、P3＞P4，y轴表示A的转化率
    B、P3＞P4，y轴表示B的质量分数
    C、P3＞P4，y轴表示混合气体密度
    D、P3＞P4，y轴表示混合气体的平均式量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2与H2合成（CH3）2O（二甲醚）是煤化工中的重要反应，有关信息如下：2CO2（g）+6H2（g）?（CH3）2O（g）+3H2O（g）△H＜0恒容条件下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的氯离子数目与100mL1mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（　　）
    A、150mL1mol?L-1的NaCl
    B、75mL2mol?L-1的NH4Cl
    C、150mL3mol?L-1的KCl
    D、75mL2mol?L-1的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A、CaCl2═Ca2++2Cl-
    B、NaHSO4═Na++H++SO42-
    C、HNO3═H++NO3-
    D、KClO3═K++Cl-+3O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．
    预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．
    答：HgCl42-比HgI42-更
     
    （填“稳定”或“不稳定”），因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0；其平衡常数可表示为K=c（CO2）/c（CO），已知1 100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值
     
    ，平衡常数K值
     
    （均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）1 100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态
     
    （填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v正
     
    v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
     
    ．
    （3）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol?L-1，求：
    ①达平衡时CO的转化率．
    ②该温度下的K．

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