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【题目】氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B. 实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

C. 实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯

D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法

【答案】B

【解析】

装置①中发生反应产生CO、H2OCO2,装置②中用碱石灰除去H2OCO2,装置③中发生主体反应:CO+PbOPb+CO2,装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2,装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽,尾气处理装置用于处理未反应的CO。A、装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液,选项A错误;B、实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连绩气泡且有明显现象后,即装置中的空气已被排尽后,再点燃装置③处酒精灯,开始反应,选项B正确;C、实验完毕时,先先熄灭装置③处酒精灯,再熄灭装置①处酒精灯,否则极容易发生倒吸造成危险,选项C错误;D、尾气处理装置用于处理未反应的CO,尾气处理可选用点燃、气袋收集,不能用NaOH溶液吸收,选项D错误;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列说法正确的是(

A. 该反应属于复分解反应

B. NaClO3被还原,发生还原反应

C. 反应中Na2SO3作氧化剂

D. 生成6.75 g ClO2,转移0.2 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,然后打开止水夹,下列与实验事实相符的是

A. NH3(H2O含紫色石蕊试液),红色喷泉

B. SO2(NaOH溶液),无色喷泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊试液),蓝色喷泉

D. NO(NaOH溶液),无色喷泉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )

选项

离子组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

Fe3+、I-、Cl-

NaOH溶液

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3

B

K+、ClO-、SO42-

盐酸

H++ClO- =HClO

C

K+、OH-、Cl-

过量SO2

SO2+ OH-=HSO3-

D

H+、Fe2+、 SO42-

Ba(NO3)2溶液

SO42-+ Ba2+ =BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

(1)将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加_________g。

(2)已知1500℃时,在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示,则0~2 min 内,CO2的平均反应速率 υ(CO2)=_________

(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。

A.CO 的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内,消耗CO 的浓度等于生成CO2的浓度

②分析图2,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数K=_________(计算结果保留1 位小数)。

③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应:2CO2(g)2CO(g) +O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化,则改变的条件是________;a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。

(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时,N电极的电极反应式为___________________________,若导线中通过电子为a mol,则M极电解质溶液中H改变量为________mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,反应达到反应限度的标志是:

A. 正、逆反应速率相等且都等于零

B. cA2):cB2):cAB= 112

C. A2B2AB的物质的量不再改变

D. 单位时间内消耗n molA2的同时生成2nmolAB

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )

A. 当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度

B. 当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强

C. 当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积

D. 当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为

A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3

D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH=++ H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用蒸馏法从海水中分离出淡水

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