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    关于铁及其化合物的叙述正确的是
    [     ]

    A．铁是一种较活泼的金属
    B．Fe2O3在常温下可以导电
    C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3
    D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2

    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应的发生不仅与物质的性质有关，还与反应物质的浓度、反应温度、相对量的多少等因素有关．下列各组的两物质中，不论在何种反应条件下，只要是能发生反应，就只能发生一个化学反应的是（　　）
    A．Cu与HNO3溶液B．CO2与NaOH溶液
    C．Zn与H2SO4溶液D．Fe2O3与HCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
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    该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
    ①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入______或______，装置Ⅱ从______管口进气即可作为排气法收集O2的装置．
    ②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法______．．学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
    （一）定性检验
    （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有______，产生气泡的离子方程式为______．
    （2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
    请回答下列问题：
    ①检查装置A气密性的方法是______．
    ②B中试剂的名称是_______．
    ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是______ （填“是或否”）含有Fe3O4．
    ④综上所述：黑色粉末的组成为______和______．
    （3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：______．
    （二）．沉淀法定量测定
    为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
    （4）操作II的名称是______、______、转移固体．
    （5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为______．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：推断题

    以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：
    其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
    （1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是________。氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是________。
    （2）反应①的化学方程式是__________________。反应②的化学方程式是_______________________。反应③的化学方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：填空题

    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
    (1)实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是____________________。
    (2)高纯氧化铁可作为现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、
    SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3）的生产流程示意图
    ①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是_____________。
    ②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是______________
    ③步骤Ⅲ中可选用_______试剂调节溶液的pH。（填标号）
    A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
    ④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式_________________。
    ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_____________

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：填空题

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式
    为____________。
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
    ____________；
    A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下
    回答下列问题
    ①操作I的名称是____________，操作II的名称是____________；操作III的方法为____________。
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）________________________；
    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式________________________。
    （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。
    ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
    A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
    ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是____________。（夹持部分略去）（填字母序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（　　）
    A．氢氧化亚铁易被空气氧化
    B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
    C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁
    D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸
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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是______________________；
    (2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式______________________________；
    (3)最后溶液颜色加深，原因是____________________， 此反应的离子方程式是_____________________________；
    (4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？__________________。（写序号）

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    检验钢制设备完好性的方法之一是：在被怀疑裂纹处涂上6mol/L的盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先有看不见的细裂纹，产生粗线裂纹的主要原因是
    [     ]
    A．原裂纹处有碳积存
    B．裂纹处表面积很大，反应快
    C．裂纹处的尘埃起催化作用
    D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物

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