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    【题目】欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是（　　）

    A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 饱和碳酸氢钠溶液

    C. 溴水 D. 饱和碳酸钠溶液

    【答案】D

    【解析】A．SO2具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于除杂，故A不选；B．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，故B不选；C．二氧化硫可与溴发生氧化还原反应，可用于除杂，故C不选；D．CO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应，不能用于除杂，故D选。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________；写出相关化学离子方程式：_____________、______________。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)

    A. Cl2与H2S溶液发生置换反应

    B. 受热时H2S能分解,HCl则不能

    C. 硫和Cl2分别与氢气化合时， Cl2比硫更容易

    D. 溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是

    ①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

    ②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

    ③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

    A. 反应①是人们获取H2的途径之一

    B. 反应②、③都是化学能转化为热能

    C. 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

    D. 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

    查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如下图是所示。

    （1）如图中的线2表示的组分为____________（填化学式）

    （2）写出如图曲线4的反应方程式：__________________________

    （3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________（用化学方程式表示）

    （4）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了下列方法进行测定。

    称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）。_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2) / mol

    0

    0.16

    0.19

    0. 20

    0.20

    下列说法正确的是( )

    A. 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0

    C. T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正>v逆

    D. T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是(　 　)

    A. 电池工作时，K＋向负极区移动

    B. Al电极发生还原反应

    C. 正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

    D. 理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

    C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是

    A.高纯硅可用于制作光感电池

    B.胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂

    C.铝合金大量用于高铁建设

    D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产

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