练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定温度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是

    A．溶液中所有离子的浓度都减小       B．CH3COOH的电离程度变大

    C．水的电离程度变大                 D．溶液的pH增大


    A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是（   　）

       A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

       B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

       C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol 

       D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥分流漏斗⑦蒸馏烧瓶，回答下列问题：

    （1）可以直接加热的有　　（填序号，下同）；

    （2）加热时必须垫上石棉网的有　　；

    （3）使用前必须查漏的有　　．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是                       

    A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

    B．该混盐的水溶液呈中性

    C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子

    D．该混盐中氯元素的化合价为－1价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：

        4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

    （1）CuFeS2中的Fe的化合价为＋2，则被氧化的元素为            （填元素名称）

    （2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：

               

    ①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：

    Ksp

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    2.6×10-39

    1.9

    3.2

    Cu2+

    2.2×10-20

    4.7

    6.7

       步骤一应调节溶液的pH范围是                ，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因                                

    ②步骤三中的具体操作方法是                                               

    （3）工业上冶炼铜的方法之一为：

             Cu2S(s)＋2Cu2O(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)   ΔH

        已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s)   ΔH＝－12kJ/mol

              ②2Cu(s)＋S(s)＝Cu2S(s)   ΔH＝－79.5kJ/mol

              ③S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol

            则该法冶炼铜的反应中ΔH＝               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是

    A．OE段表示的平均速率最快

    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

    C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

    D．F点收集到的CO2的量最多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

    已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

    (1)步骤I中发生反应的离子方程式：                  、                   。

    (2)已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。

            25 ℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如右图，

    TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29

    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因是           　         。

    ② TiO2＋水解的离子方程式为                  。

      向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是        。

    当溶液pH=       时，TiO(OH)2已沉淀完全。

    (3)TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于        ℃即可。

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    －25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

    (4)电解TiO2制备钛的方法如右图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

      ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1

      ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等

    ③Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等

    ④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

    ⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O

    ⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

    ⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    ⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

    A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案