【题目】在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中,有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是
A.使用催化剂,活化分子百分数增大,有效碰撞几率增加
B.升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞几率增加
C.增大压强,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞几率增加
D.增大c(CO),活化分子百分数增大,有效碰撞几率增加
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【题目】在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如右图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为 ( )
A.1:1 B.1:3 C.2:1 D.3:1
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【题目】下列有关化学原理在工业上的应用,说法正确的是
A.合成NH3时高温和实验室制取NH3加热的原理一样
B.甲烷、乙烯、苯和酯都可通过石油分馏得到
C.电解饱和氯化钠溶液可以制取金属钠
D.可通过反应C+H2OCO+H2制水煤气
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【题目】一定温度下,在2 L密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点时,υ(A) =υ(B)
B.反应开始到5min,B的物质的量增加了0.2 mol
C.反应的化学方程式为:3A2B+C
D.反应开始到5min,υ(C) =0.04 mol/(L·min)
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【题目】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.NO属于共价化合物
B.O2含有非极性共价键
C.过程②吸收能量,过程③释放能量
D.标准状况下,NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023
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【题目】利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质(AgNO2是淡黄色难溶于水的固体)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① | 酚酞 | 无色溶液变红 | |
② | AgNO3溶液 | 产生淡黄色沉淀 | |
③ | 淀粉KI 溶液+稀硫酸 | 无色溶液立即变蓝 | |
④ | 酸性K2Cr2O7溶液 | 无色溶液变为绿色 |
由上述实验所得结论不正确的是
A.NaNO2溶液呈碱性:NO2-+H2OHNO2+OH-
B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应:NO2-+Ag+=AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D.NaNO2有还原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室用排饱和食盐水方法收集氯气
B. 氯水应保存在棕色细口瓶中,并处冷暗避光处保存
C. pH=3的醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液,溶液pH增大
D. 将铜粉和锌粉混合后加入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快
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【题目】将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行N2 + 3H2 2NH3的反应,测得反应速率分别为:甲:v(H2)=1 mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
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【题目】下表为元素周期表的一部分,用请化学用语回答有关问题:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(1)C和H的元素符号是______和_______;
(2)表中A与F的氢化物反应的化学方程式___________,E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式___________;最不活泼的元素________(填写元素符号)
(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________,酸性最强的是______ (填写化学式)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________(填写元素符号),写出该元素的氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。
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