练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
    A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、可吸入颗粒物
    C．NH3、CO2、NO2、雾D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物

    分析 城市大气污染物主要是有害气体和可吸入粉尘，以此解答．

    解答 解：A．CO2不是污染物，故A错误；
    B．SO2、NO2都是有害气体，可吸入颗粒物，对人体有害，为污染物，故B正确；
    C．CO2、雾不是污染物，故C错误；
    D．N2不是污染物，HCl不是主要污染物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意物质的性质，特别是对环境的污染和人体的危害．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．填写下列空白：
    （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：$\stackrel{14}{6}$C．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ 族．
    （3）周期表中最活泼非金属元素位于第17纵行．
    （4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第3纵行．
    （5）周期表中原子序数为87的元素位于第1纵行．
    （6）两核10电子负一价阴离子的为OH-．
    （7）由${\;}_{1}^{1}$H、D、T和16O、17O、18O共可以组成18种水分子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨电极上发生氧化反应
    B．根据图示，物质A为CO2
    C．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
    D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=7的溶液一定呈中性
    B．[OH-]=1×10-6 mol•L-1的溶液一定呈碱性
    C．[OH-]＜[H+]的溶液一定呈酸性
    D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12 mol•L-1的溶液一定呈碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟釆用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
    （2）操作A的名称为过滤．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2Mn02+2H20=2Mn00H+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．
    主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有4 mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

    根据图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件氧化性强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A． 的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质
    B．1mol  最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应
    C．纯净物C4H8的氢种类最多为3种
    D．化学式为C8H8的有机物，一定能和溴水发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物与生产、生活关系密切，将NaOH溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示，请回答下列问题
    （1）导致上述现象的主要原因是NaCl液滴之下的氧气含量比边缘处的低（填“高”或“低”）．
    （2）NaCl液滴中的Cl-由b（填“a”或“b”下同）区向a区迁移；液滴边缘是正（填“正”或“负”）极区．
    （3）NaCl液滴下的Fe因发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3（填化学式）．
    （4）若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．电化学是研究化学能与电能相互转化的装置，过程和效率的科学．下列说法不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时，正极的质量会变小
    B．对于某耗氧燃料电池．无论负极通入何种燃料，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气
    C．可以通过适当的电解装置实现反应2Ag+2H+=2Ag++H2↑
    D．电解精炼铜，阳极为粗铜，电镀铜，阳极为纯铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案