Question

写出下列物质的电子式：
（1）Ca（OH）₂

，H₂O

（2）NH₃

，MgO

，
（3）Na₂O₂

，CCl₄

．

Answer 1

分析：首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；
若是离子化合物，其电子式 由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．

解答：解：（1）Ca（OH）₂是离子化合物，由由Ca²⁺离子和OH^-离子构成，Ca（OH）₂的电子式为，
H₂O是共价化合物，氧原子分别与两个氢原子通过一对共用电子对结合，H₂O电子式为，
故答案为：；；
（2）NH₃是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH₃电子式为，
MgO是离子化合物，由Mg²⁺离子和O^2-离子构成，MgO的电子式为；
故答案为：；；
（3）Na₂O₂是离子化合物，由Na⁺离子和O^2-离子构成，Na₂O₂的电子式为，
CCl₄是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合，CCl₄电子式为，
故答案为：；．

点评：本题考查化学键的类型以及电子式的书写，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别以及电子式的书写方法，原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．