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    【题目】向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

    A．0．02mol B．0．08mol C．0．10mol D．0．16mol

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（H+）=1mol/L，n（H+）=0．1L×1mol/L=0．1mol，3．84g铜粉物质的量为0．06mol，NO的物质的量为0．02mol，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，生成0．02molNO，需要铜0．03mol、H+为0．04mol，所以铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，硝酸完全反应，根据氮元素守恒可知，溶液中n（HNO3）=n（NO）=0．02mol，选A。

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    【题目】下列反应属于消去反应的是（ ）

    A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合，温度保持在50~60℃

    B．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃

    C．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在140℃

    D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增(原子序数为五个连续的自然数)的顺序排列如下：

    A

    B

    C

    D

    E

    下列说法正确的是

    A．若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素

    B．若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱

    C．若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素

    D．若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )

    A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨水的碱性较弱，其原因是（ ）

    A. 它能使酚酞试液变红色

    B. 氨水极易挥发出氨

    C. 氨与水结合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分电离成NH4+和OH—

    D. 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )

    A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所给条件写出对应热化学反应方程式

    （1） 甲烷的热值约为56kJ/g，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_______________________________。

    （2）已知H—H键键能为436.4kJ/mol，O＝O键键能为498kJ/mol，H—O键键能为462.8kJ/mol， H2O(l) ＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A．熔点：金刚石＞SiC＞晶体硅

    B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

    C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

    D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ）

    A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）

    B．液氨（纯净物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（电解质）

    C．HCl（共价化合物）、CH3CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH3I（卤代烃）

    D．NO2（氧化物）、NH4Cl（强碱弱酸盐）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）

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