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    10．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）
    A．
    喷泉实验    		B．
    验证苯中是否含有碳碳双键
    C．
    制备氢氧化亚铁    		D．
    实验室制取并收集氨气

    分析 A．一氧化氮气体不溶于水，无法形成喷泉实验；
    B．碳碳双键不能与溴、酸性高锰酸钾溶液溶液反应；
    C．氢氧化亚铁很容易被空气中氧气氧化，应该将胶头滴管的下端插入氯化亚铁溶液中；
    D．加热固体，应防止试管炸裂．

    解答 解：A．NO气体不与水反应，也难溶于水，无法形成压强差，则无法完成喷泉实验，故A错误；
    B．苯中若含有碳碳双键，能够使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，图示装置可验证苯中是否含有碳碳双键，故B正确；
    C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化而变质，制备氢氧化亚铁，应将胶头滴管插入液面以下，故C错误；
    D．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以防止试管炸裂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及喷泉实验、氢氧化亚铁的制备、有机物的结构及气体的制备实验等知识，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组微粒中，核外电子排布相同的是（　　）
    A．F-Cl -Na+B．O2-S2-Cl-C．S2-Cl-Na+D．Ne   Mg2+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．某酸性溶液中只含有Na+．CH3COO-．H+．OH-，向该溶液中加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）与 c（NH4+）之和
    B．常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
    C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＜c（NO3-）
    D．物质的量浓度相等的NaF和NaCN溶液中阴离子总数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．s电子云是球状，而p电子云是哑铃状
    B．同一能层中，p能级上的电子比s能级上电子能量高
    C．能量高的电子在离原子核较近的区域运动
    D．各能级最多容纳电子数是该能级原子轨道数的两倍，其理论依据是泡利不相容原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠和水反应为放热反应，
    ②钠的熔点低．
    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C．
    A．有气体生成
    B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
    D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
    阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
    （2）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
    （1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+
    用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红
    （2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI，NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2
    （3）己知常温下一些电解质的相关数据见表：
    　H2CO3　K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7　HClO　Ka=2.95×10-8
    　K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11　AgCl　Ksp=1.77×10-10
    　CH3COOH　Ka=1.76×10-5　Ag2CrO4　Ksp=1.12×10-12
    ①向等物质的量浓度的Na2C03，CH3COONa，NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-
    ②向浓度均为0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
    0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
    （4）分别向四份各100ML，浓度均为2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
    ⅠⅡⅢⅣ
    　FeCl3溶液体积/mL　100　100　100　100
    　加入粉末质量/g　3　6.6　9　12
    　剩余粉末质量/g　0　0.64　3.2　6.4
    ①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
    ②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）写出下列物质的结构简式：
    2，3，3-三甲基戊烷CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3；
    2，4-二氯甲苯的结构简式为；
    反-2-戊烯的结构简式为；
    （2）某链状有机物中含有n 个-CH2-，m个和a个-CH3，其余为-OH，则-OH  的个数为m+2-a
    （3）主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有4种
    （4）由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为19.56%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中元素③是F（用元素符号表示），表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
    （3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式．
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填化学式）

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