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苯是重要的有机化工原料.下列关于苯的性质说法正确的是(  )

 

A.

常温常压下为气体

B.

易燃

 

C.

不能发生取代反应

D.

易溶于水


考点:

苯的性质.

专题:

有机反应.

分析:

A.在常温下为一种无色、有甜味的透明液体;

B.苯中只含碳碳氢元素,属于烃类,容易燃烧;

C.苯在一定条件下能够发生取代反应,如苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯;

D.苯为常见的有机溶剂,不溶于水.

解答:

解:A.根据苯的物理性质可知,苯常温下为液体,不是气体,故A错误;

B.苯分子中只含有碳氢元素,能够燃烧,与氧气反应生成二氧化碳和水,故B正确;

C.苯在一定条件下能够与液溴、浓硝酸等发生取代反应,故C错误;

D.苯为一种有机溶剂,苯不溶于水,故D错误;

故选B.

点评:

本题考查了苯的物理性质和化学性质,题目难度不大,注意掌握苯具有的性质,明确苯分子中的碳碳键为一种独特键.

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


 “奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂.关于某种兴奋剂(结构简式如图)的以下说法中,正确的是(  )

 

A.

该物质属于芳香烃

 

B.

该物质所有原子都在同一平面上

 

C.

该物质的分子式为C20H25O3

 

D.

1mol该物质最多能与7mol H2加成

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知热化学方程式H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270kJ•mol﹣1,下列说法中错误的是(  )

 

A.

在上述条件下,44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气与22.4L氟气吸收270kJ热量

 

B.

在上述条件下,1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kJ

 

C.

在上述条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

 

D.

上述热化学方程式还可表示为: H2(g)+F2(g)═HF(g)△H=﹣135 kJ•mol﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:


有如下3个实验:

实验1

将金属X与金属Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀

实验2

将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈

实验3

用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z

依据上述实验现象,下列推测中正确的是 (  )

A.金属的活动性顺序:Y>Z>X>W

B.实验1中,Y作正极

C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,X作正极

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质属于天然高分子化合物的是(  )

 

A.

蛋白质.

B.

醋酸

C.

聚乙烯

D.

葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法正确的是(  )

 

A.

R的原子半径比Z的大

 

B.

R的氢化物的热稳定性比W的强

 

C.

X与Y形成的化合物只有一种

 

D.

Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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科目:高中化学 来源: 题型:


材料的不断发展可以促进社会进步.

①“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河,其制备材料中使用了镁铝合金,选用镁铝合金的优点是 、、 (任答一点).

②碳化硅硬度很大,它属于  (填字母).

a.金属材料         b.无机非金属材料       c.有机高分子材料

③随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染,写出由乙烯在催化剂作用下制备聚乙烯的化学方程式  

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科目:高中化学 来源: 题型:


卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH—CH=CH2(1,3—丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:

① CH2Cl—CHCl—CH=CH2 (1,2—加成)

② CH2Cl—CH=CH—CH2Cl (1,4—加成)

③ CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl(完全加成)

据此推测CH2=C(CH3)—CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构(    )

A.6种                B.10种                     C.12种                            D.14种

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科目:高中化学 来源: 题型:


三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛,下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。

(1)在如图所示装置中,进行氨的催化氧化实验:向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气,将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生,铂丝始终保持红热。实验过程中的电离程度____(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵(),其反应化学方程式:

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①写出加入药品之前实验操作的要点_______;反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。

②干燥管中盛放的药品是______。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。

③对比碳酸盐和酸的反应制取,该实验利用干冰升华产生气体的有优点有_____.

④有同学认为该实验装置存在安全问题,请问可能面临的安全问题是________。

⑤氨基甲酸氨可用作肥料,其肥效比尿素_______(填“高”或“低”),在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g,用足量石灰水充分处理后,使样品中碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g,则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。

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