【题目】研究
、
、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义，目前，消除污染有多种方法．
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：
某研究小组向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温
条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．
| NO |
|
|
0 |
| 0 | 0 |
10 |
|
|
|
20 |
|
|
|
30 |
|
|
|
40 |
|
|
|
50 |
|
|
|
①
时，该反应的平衡常数
______ 
保留两位小数
．
②
后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ______ ；
③若30min后升高温度至
，达到平衡时，容器中NO、
、
的浓度之比为5：3：3，则该反应的
______ 
填“
”、“
”或“
”
(2)用
催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①
②
③
写出
与
反应生成
、
和
的热化学方程式 ______
(3)新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为 ______ 写出一种即可．
②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈 ______ 性填“酸”或“碱”．已知常温下：氨水
，
，
．
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以和
为原料制备HCOOH和
的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为 ______ 
常温下，
的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数
______ ．
【答案】
减小
的浓度 
、
、
碱 
【解析】
（1）根据平衡常数表达式计算平衡常数，根据影响平衡的因素分析解答；（2）运用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；（3）根据水解平衡常数的大小比较分析溶液的酸碱性；（4）根据电解原理及图示分析书写电极反应式；根据水解原理及盐溶液pH计算电离平衡常数。
（1）①平衡状态物质的平衡浓度为，
；
；
；
；故答案为：
；
②
时改变某一条件，反应重新达到平衡，依据平衡常数计算得到
；
；
；
，化学平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度减小，反应前后气体体积不变，所以可能是减小二氧化碳浓度；故答案为：减小
的浓度；
③若30min后升高温度至
，达到平衡时，容器中NO、
、的浓度之比为5：
，故答案：；
（2）①
②
③
，依据盖斯定律（①+②+③×4）/2得到：；故答案为：
；
（3）①该复合肥含有N、P元素，为磷酸铵或磷酸一氢铵或磷酸二氢铵，化学式分别为、、
，故答案为：、、；
②氨根离子的水解平衡常数
，亚硫酸根离子水解平衡常数
，一水合氨的电离平衡常数大于亚硫酸氢根离子的电离平衡常数，所以铵根离子的水解平衡常数小于亚硫酸根离子水解平衡常数，则亚硫酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，故答案为：碱；
（4）由图可知，左室投入水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应式为
，常温下，
的HCOONa溶液pH为10，溶液中存在
水解
，故
，HCOOH的电离常数
，故答案为：；
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：反应aA(g)＋bB(g) 
cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。
（2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。
（4）下表所列数据是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
H1在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断H1_______0(填“>”“=”或“<”)；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器，充分反应，达平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为__________，此时的温度为_______________从上表中选择)
（5）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是__(填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是_______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li~3.50%、Ni~6.55%、Ca~6.41%、Mg~13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
资料：i.滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L-1)：
ii.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。
iii.某些物质的溶解度(S)如下表所示：
I.制备Li2CO3粗品
（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是___。
（2）滤渣2的主要成分有___。
（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90°C下充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是__。
（4）处理1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是__g。
II.纯化Li2CO3粗品
（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是__，该池使用了__(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
III.制备LiFePO4
（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该过程的总反应：C6H6O+7O2
6CO2+3H2O
B. 该过程中BMO表现较强氧化性
C. 降解产物的分子中只含有极性共价键
D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：
已知：Ⅰ. NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；
Ⅱ. Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。
（2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为_______（只写1种即可），NH4Cl的电子式为_______。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为________。
（4）“氨解”的目的为_____________________。
（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。
（6）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于__________。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，
≈1.4）。
（7）“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____________。
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【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1'NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.OC段离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2O
B.溶液中n(NH4+)=0.012mol
C.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、干燥、称量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。
回答下列问题：
（1）开始实验之前要进行的操作是________________________________
（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式_____________________________。
（3）按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________，装置IV中仪器的名称为_____________，盛装的试剂为_____________。
（4）向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变________色，说明溶液显____性，写出其电离方程式______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黄铜矿(CuFeS)是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。
（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是___。
（2）S位于周期表中___族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是__。H2O比H2Te沸点高的原因是__。
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是__(填字母代号)。
A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是极性分子
C.中心原子的孤电子对数目相等 D.都含有极性键
②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__。
（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
①Cu+的价电子排布图为___，Cu2+有__个未成对电子。
②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是___。
（5）CuFeS2的晶细胞如图2所示，晶胞参数α=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连，列式计算晶体密度ρ=__g·cm-3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2A
H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是( )
A.0.01 mol·L－1的H2A溶液
B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
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