Question

【题目】甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应率的影响。设计实验如表（所取溶液体积均为5mL):

实验编号	实验温度/℃	c (Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。

（2）Na2S2O3和H2SO4反应的离子方程式为__________。

（3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1__________t2 （选填“＞”、“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】 ①④ S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O =

【解析】（1）探究温度对化学反应速率的影响，应浓度相同，温度不同，实验①和④符合要求，
故答案为①④；
（2）硫代硫酸钠在硫酸溶液中自身发生氧化还原反应，生成硫磺和二氧化硫，对应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；
（3）在加蒸馏水前，②中反应物的浓度是①的2倍，由于实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，总体积为20mL，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，总体积为40mL，②的体积是①的2倍，所以①和②的浓度在加蒸馏水后相等，反应速率相等，出现浑浊的时间为t1=t2。