Question

BF₃分子有没有pp大键？  

Answer 1

分析：先根据VSEPR模型确定BF₃分子是立体构型。然后根据立体构型确定BF₃分子的B原子的杂化轨道类型。再画出BF₃分子里的所有轨道的图形，确定有没有平行的p轨道。最后统计BF₃分子里的价电子总数，用价电子总数减去键的电子和孤对电子的电子数，剩下的就是在平行p轨道中有几个电子。

解：BF₃分子的B原子取sp²杂化轨道，并用它跟F原子形成3个键，分子的所有原子处在同一个平面上，B原子有一个2p轨道没有参加杂化，这个轨道是和分子平面垂直的。F原子有7个电子，分居于2s轨道和2p轨道，其中的一个p轨道和B原子的sp²杂化轨道形成键，另外3个轨道是2s，两个2p轨道。这2个p轨道中，只可能有一个轨道取垂直于分子平面的方向。这时，另一个p轨道就位于分子平面，而且，3个F原子的这3个位于分子平面上的p轨道是不平行的。它们和F的2s轨道都是孤对电子的轨道。

BF₃分子里的价电子总数为3 + 3 ×7 = 24。 24 － 3 ×2（3个键）－ 4 × 3（每个F原子有2对孤对电子）= 6。所以，BF₃分子里有∏型大键。