原高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸.将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口.将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中.观察到现象如下:(1)两支试管均产生大量气体.盛的试管中气体产生较快.盛的试管中气球变得更大,(2)甲同学用手触摸试管.发现盛NaHCO3粉末的试管变冷.而盛Na2CO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）两支试管均产生大量气体，盛       的试管中气体产生较快，盛        的试管中气球变得更大；
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO₃^—（aq）+ H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）    △H>0
CO₃^2—（aq）+ 2H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）   △H<0
甲下结论的方法是否正确             （填“正确”或“不正确”）
（3）为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

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通过上述实验可得出五条结论
a：NaHCO₃的溶解是             （吸热或放热）过程；
b：Na₂CO₃的溶解是              （吸热或放热）过程；
c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是              （吸热或放热）反应；
d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是               （吸热或放热）反应；
e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是由             （填a→d的字母）的热效应之和。

（1） NaHCO₃ NaHCO₃ （2）不正确
（3）吸热放热吸热放热 a c

（1）碳酸钠和盐酸是分步进行的，首先生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠和盐
酸生成CO₂气体。所以碳酸氢钠产生气体的速度快。质量相等的条件下，碳酸氢钠生成的气体多。
（2）影响溶液温度变化的原因比较复杂，例如溶解过程也会伴随能量的变化，其次如果反应中的能量变化不明显，仅靠触摸是不准确的，而应该通过温度计测量温度的变化。
（3）实验1和2属于物质的溶解过程，根据温度的变化分析可判断，碳酸氢钠溶于水是吸热的，碳酸钠溶于水是放热的。根据温度的变化可知实验3是吸热的，实验4是放热的。根据以上分析可知NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是溶解过程吸收的能量和反应过程中的吸收的能量的两部分之和，即是a和c的热效应之和。

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