无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾.实验室可用下列装置制备．(1)装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．(2)装置B.C中盛放的试剂是B:饱和食盐水.C:浓硫酸．(3)装置G的作用是吸收多余的Cl2.以防污染环境．(4)用一件仪器装置� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

3．无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

（1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B、C中盛放的试剂是B：饱和食盐水，C：浓硫酸．
（3）装置G的作用是吸收多余的Cl₂，以防污染环境．
（4）用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F和G的作用，这件仪器是干燥管，所盛的试剂为碱石灰（或NaOH与CaO的混合物）．
（5）无水AlCl₃遇潮湿空气产生大量白雾的成分是盐酸．

分析在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，1体积水能溶解2体积HCl，为抑制氯气溶解，用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl；因为无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，所以用浓硫酸干燥氯气，再将氯气通入D装置中，D中反应方程式为2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃；氯气有毒，不能直接排空，应该用NaOH溶液吸收氯气，F中加入浓硫酸干燥氯气，防止氢氧化钠溶液中的水蒸气加入E装置，据此分析解答．

解答解：在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，1体积水能溶解2体积HCl，为抑制氯气溶解，用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl；因为无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，所以用浓硫酸干燥氯气，再将氯气通入D装置中，D中反应方程式为2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃；氯气有毒，不能直接排空，应该用NaOH溶液吸收氯气，F中加入浓硫酸干燥氯气，防止氢氧化钠溶液中的水蒸气加入E装置，
（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）通过以上分析知，B中盛放溶液是饱和氯化钠溶液，目的是吸收HCl；C中是浓硫酸，其作用是干燥氯气、吸收水蒸气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）装置G的作用是吸收多余的Cl₂，以防污染环境，故答案为：吸收多余的Cl₂，以防污染环境；
（4）F中是浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E，用一件仪器装入适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰（或NaOH与CaO混合物）放入干燥管中，
故答案为：干燥管；碱石灰（或NaOH与CaO的混合物）；
（5）无水AlCl₃遇潮湿空气产生大量白雾，是氯化铝的成分是遇潮湿空气中的水蒸气水解生成氯化氢气体，遇潮湿空气中的水蒸气形成白雾，故答案为：盐酸．

点评本题是制备实验方案设计，为高频考点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，知道各个装置的作用，注意要结合题干中“无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾”分析，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
[研究课题]探究乙二酸的某些性质
[查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H₂C₂O₄•2H₂O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O．设计方案：
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO₂和水，提高CO的浓度．检验产物中有CO的实验现象是B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊．
③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
猜想二：乙二酸具有还原性设计方案：
（2）该小组同学向酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色并
产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

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