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    12．为证明氨水是弱电解质，下列方法不正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1氨水中加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅
    B．测定0.1 mol•L-1NH4C1溶液的酸碱性
    C．测定0．lmol•L-1氨水的pH
    D．比较浓度均为0.1 mol•L -1的氨水与NaOH溶液的导电能力

    分析 在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，如果一水合氨在水溶液里部分电离，则一水合氨是弱电解质，据此分析解答．

    解答 解：A．0.1mol/L的氨水能使酚酞试液变红色，说明一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，再加等体积的醋酸铵溶液，溶液红色变浅可能说明溶液中存在电离平衡，能证明氨水中一水合氨为弱电解质，也可能是溶液稀释溶液红色变浅，需要加入固体醋酸铵来验证，故A符合；
    B.0.1mol/L的氯化铵溶液pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，能说明一水合氨是弱电解质，故B不符合；
    C．测定0．lmol•L-1氨水的pH小于13，说明一水合氨在溶液中存在电离平衡，能说明一水合氨为弱电解质，故C不符合；
    D．氨水能和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，说明一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明一水合氨是弱电解质，故D不符合；
    故选A．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与其电离程度有关，与溶液的酸碱性、导电能力大小无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
    （1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
    4CuO+2NH4Cl $\frac{△}{\;}$3Cu+1 CuCl2+1N2↑+4（H2O）
    （2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

    ①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠固体或碱石灰．
    ②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
    ③实验结束时，应首先Ⅱ（填序号）．
    I．熄灭A装置的酒精灯    II．停止从a中滴加液体
    ④若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
    （3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．
    序号固体成分（填化学式）
    1
    2
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如表：下列表达正确的是（　　）
    化合物燃烧热化合物燃烧热
    甲烷891.0正丁烷2878.0
    乙烷1560.8异丁烷2869.6
    丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
    A．稳定性：正丁烷＞异丁烷
    B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8KJ/mol
    C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右
    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点反应的离子方程式为 IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
    B．b点到c点反应的离子方程式为 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    C．当溶液中的I-为0.4 mol时，加入的KIO3只能为0.4 mol
    D．若往100 mL 1mol/L的KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在强碱性无色溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Cl-、Na+B．MnO4-、Ca2+、NO3-、Cl-
    C．HSO3-、HCO3-、NO3-、SO32-D．Na+、Ca2+、NO3-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．将m molNa2O2和n molNaHCO3固混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体，当排出气体只含H2O（g）和O2且物质的量相等时，则原固体混合物中m：n=1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．现将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

    （1）写出实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）实验刚开始时，便可立即观察到A中的现象是溶液变蓝色，一段时间后，溶液变回无色，其原因可以用一个离子方程式来表示，请完成并配平之：□Cl2 +□I2+□6H2O=□HIO3+□10 HCl；
    （3）整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气处理装置；
    （4）C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （5）请你设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO；
    假设二：全部是Fe3O4；
    假设三：是FeO和Fe3O4的混合物．
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成下面的内容：
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，则假设一成立，溶液变成红色，则假设一不成立
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线  如图所示：

    写出加热到400℃时，FeC2O4．2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O═FeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍．下列说法正确的是（　　）
    YZ
    XW
    A．X的最高价氧化物是碱性氧化物
    B．Z、W均可与Mg形成离子化合物
    C．原子半径的大小顺序：r （Z）＞r （Y）＞r （X）
    D．Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨

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