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    已知Mg(OH)2的溶度积Ksp＝1.8×10－11 mol3·L－3，则其饱和溶液中的pH为

    [　　]

    A．

    3.48

    B．

    3.78

    C．

    10.52

    D．

    10.22

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答以下问题：

    （1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_      ____。

    （2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括      ，需要的玻璃仪器有：_________________。

    （3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

    （i）试剂A中有两种溶质，它们是          ，试剂B成分是       。（填化学式）

    （ii）检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。

    （ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是                                  。

    （ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入              （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                                  时（填现象），停止加热。

    （ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为        。

    （已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省荆州市高三3月第二次质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:

    请回答下列问题:

    (1)步骤1是提高海水中Mg2+浓度，方法是                 。

    (2)步骤2的离子方程式为                      。

    已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L，则要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到                  。

    工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_           ，生产这种沉淀剂的方法是                                                             。

    表1试剂价格

    试剂

    KOH

    NaOH

    Ca(OH)2

    价格（元／吨）

    6800

    3200

    1200

     

    (3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:

    这两种方案是否合理?请你评价:

    方案一:                                                                   。

    方案二:                                                                   。

    你的设计方案是什么?写出流程图:

                                                                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是

    选项

    实验操作、现象

    解释、结论

    A．

    铜片放入浓硫酸中，无明显变化

    铜在冷的浓硫酸中会发生钝化

    B．

    往某氯化物溶液中滴加氨水，产生白色沉淀

    该氯化物是AlCl3

    C．

    将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，所得溶液pH=3.8

    HA是弱酸

    D．

    往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，调至pH=9时，开始出现沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12]

    原溶液中

    c(Mg2+)=5.6×10-2mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2010届南京一中高三考前冲刺化学卷 题型：实验题

    某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答以下问题：

    （1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_       ____。

    （2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括       ，需要的玻璃仪器有：_________________。

    （3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

    （i）试剂A中有两种溶质，它们是           ，试剂B成分是        。（填化学式）

    （ii）检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。

    （ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是                                   。

    （ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入              （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                                   时（填现象），停止加热。

    （ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为         。

    （已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答以下问题：

    （1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_       ____。

    （2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括       ，需要的玻璃仪器有：_________________。

    （3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

    （i）试剂A中有两种溶质，它们是           ，试剂B成分是        。（填化学式）

    （ii）检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。

    （ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是                                   。

    （ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入              （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                                   时（填现象），停止加热。

    （ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为         。

    （已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）

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