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    18．下列措施中，能加快化学反应速率的是（　　）
    A．食物储存在冰箱里
    B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
    C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
    D．用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应

    分析 加快反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大故体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．

    解答 解：A、将食物储存在冰箱里，降低温度可以减慢反应速率，故A错误；
    B、往H2O2溶液中加入少量MnO2，MnO2作催化剂，可以加快化学反应速率，故B正确；
    C、块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙，减小了固体的表面积，反应速率减慢，故C错误；
    D、用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液与锌粒，减小了氢离子的浓度，反应速率减慢，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是（　　）
    ①MgO  ②Al  ③NaHSO4  ④NaHCO3   ⑤CaCO3．
    A．②④B．②③④C．②④D．②④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：

    下列说法错误的是（　　）
    A．滤液A中不含Fe3+
    B．样品中含氧元素的物质的量为0.01mol
    C．上图中V=112
    D．溶解样品的过程中消耗的硫酸的总的物质的量为0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

    （1）原料气之一氮气的工业制取方法是分离液态空气，写出氨气的工业用途（任答一点）作制冷剂或制硝酸可制氮肥．
    （2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
    在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口n（答m或n）．
    （3）设备C的作用将生成的液态氨气与未反应的原料气分离．
    其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义氨气不断被液化分离，减小氨气的浓度，促使平衡不断正向移动，提高原料的利用率．（试结合平衡移动原理回答）
    （4）在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.9（精确到小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A．v（C）=0.5mol/（L•s）B．v（D）=0.4mol/（L•s）C．v（B）=0.6mol/（L•s）D．v（A）=9.0mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（　　）
    A．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
    B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
    C．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应
    D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．NH3的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子${\;}_{92}^{146}$U
    D．氮气分子的结构式：N-N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．100ml 2mol/L的稀硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加入更多锌片
    C．加入适量的氯化钠溶液D．加入数滴氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．9     B．13   C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应；
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）；
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小；
    （3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）     D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是NH4Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜
    -c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．

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