Question

对可逆反应N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
• B、若单位时间内生成x mol N₂的同时，消耗2x molNH₃，则反应达到平衡状态
• C、达到化学平衡时，2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）
• D、加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A．增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小；
B．生成氮气和消耗氨气表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；
C．根据化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比结合平衡时3v_正（NH₃）=3v_逆（NH₃）判断；
D．根据催化剂同等程度的改变正逆反应速率判断．

解答： 解：A．达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故A错误；
B．若单位时间内生成x mol N₂的同时，消耗2x molNH₃，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；
C．化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v_正（H₂）=3v_正（NH₃），3v_正（NH₃）=3v_逆（NH₃），所以2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃），故C正确；
D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素及化学平衡状态的特征．