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    　　KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：

    　　(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；

    　　(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；

    　　(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

    　　(4)利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度．

    　　回答下列问题：

    (1)

    为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体？________

    (2)

    为什么不用普通滤纸过滤器过滤？________

    (3)

    如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：________

    (4)

    下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是

    [　　]

    A．

    H2C2O4·2H2O

    B．

    FeSO4·7H2O

    C．

    浓盐酸

    D．

    Na2SO3

    (5)

    若准确称取Wg草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL．

    6H+＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O2Mn2+＋10CO2↑＋18H2O

    问：

    ①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________；

    ②滴定终点标志是________；

    ③KMnO4溶液的物质的量浓度为________：

    ④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________(填“偏高”或偏低)

    答案：4．A;
    解析：

    (1)

    有部分KMO4被还原成MnO(OH)2(1分)

    (2)

    KMnO4的强氧化性能氧化摅纸(1分)

    (3)

    可在水浴中加热(1分)

    (5)

    酸式滴定管(2分)，当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时(1分)，10 w／63 V(2分)，偏高(1分)


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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学实验常用仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：实验题

    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

    FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

    2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

    2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

    回答下列问题:

    (1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。 

     

    (2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 

    (3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (4)晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

    ①下列操作及说法正确的是　　　。 

    A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

    B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体

    C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

    ②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

    （1）实验室制备乙烯的反应方程式是：

    　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I　　 ；II　　 ；III　 　；IV　　 。 （将下列有关试剂的序号填入空格内）。

    A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

    （3）能说明SO2气体存在的现象是　 　　　　　　 。

    （4）使用装置II的目的是　　　 　　　　　　　　 。

    （5）使用装置III的目的是　　　 　　　　　　　 。

    （6）确定含有乙烯的现象是　　 　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是

    I　 　；II 　　；III　 　；IV　　 　（将下列有关试剂的序号填入空格内）。

    A．品红溶液 B．NaOH溶液 　C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

    （2）能说明SO2气体存在的现象是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

    （3）使用装置II的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）使用装置III的目的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

    （5）确定含有乙烯的现象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。

    （1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I：　　　　 II：　　　　 III：　　　　

    IV：　　　　 （请将下列有关试剂的序号填入空格内）

    A、品红　 B、NaOH溶液　　 C、浓硫酸　 D、酸性KMnO4溶液

    （2）能说明SO2气体存在的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    使用装置II的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    使用装置III的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    确定含有乙烯的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)

    __ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O

    (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）　 　 CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1．6

    2．4

    6

    2

    900

    2

    1

    0．4

    1．6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为　　　　　　　 （取小数二位，下同）。

    ②该反应为 　　 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=　　　 。

    (3)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　 ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　 ΔH ＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)　 ΔH ＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　


    ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为　　　　　　　　　 。

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