Question

10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）滴定：
①盛装0.1000mol•L^-1的盐酸标准液应该使用甲（选填“甲”或“乙”）．
②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到由橙色变为黄色，且半分钟内不变色时，滴定达到终点．
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 
①用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低．
（4）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32
3	20.00	0.40	21.20

根据以上数据计算，烧碱样品的纯度是80.8%．

Answer 1

分析 （1）配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、天平等；
（2）①酸性溶液应用酸式滴定管盛放；
②根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量；
②滴定过程中不慎将酸滴在瓶外，盐酸消耗的体积偏多；
③滴定前仰视、滴定后俯视，盐酸体积偏小；
（4）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度．

解答 解：（1）用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①盛装0.1000mol•L^-1盐酸标准液应该使用酸式滴定管；
②滴定时，当最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由橙色变为黄色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
故答案为：酸；由橙色变为黄色，且半分钟内不变色；
（3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果；
②滴定过程中不慎将酸滴在瓶外，盐酸消耗的体积偏多，测定结果偏大；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，盐酸体积变小，结果偏低；
故答案为：无影响；偏高；偏低；
（4）三次消耗盐酸体积分别为：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32ml-1.20ml=20.12ml、21.20ml-0.40ml=20.80ml（舍去），两消耗盐酸的平均体积为20.20mL，
   NaOH～～～～～HCl
    1             1
   n（NaOH）   0.1000mol•L^-1×20.20mL
n（NaOH）=0.00202mol，即20.00mL待测溶液含有m（烧碱）=nM=0.00202mol×40g/mol=0.808g，所以1000mL待测溶液含有m（烧碱）=0.808g×50=4.04g，烧碱的纯度ω（烧碱）=$\frac{4.04g}{5.00g}$×100%=80.8%，
故答案为：80.8%．

点评 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项和误差分析，把握实验基本操作．