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    17．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图，关于该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．微生物促进了反应中电子的转移
    B．连接a的电极为负极
    C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
    D．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+

    分析 根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O；
    A．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；
    B．通入氧气的为正极；
    C．原电池中，阳离子向正极移动；
    D．负极上C6H12O6失电子生成CO2．

    解答 解：A．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故A正确；
    B．通入氧气的为正极，则连接a的电极为正极，故B错误；
    C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；
    D．负极上C6H12O6失电子生成CO2，则负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．硫化钠发生水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
    D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在101.3kPa、473K条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态．以下变化中，最初与最终均维持这种条件． A、B、C 三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟 30mLO2（过量）混合引燃，充分反应后发现：A与O2 反应前后气体总体积不变；B与O2 反应后气体总体积增加了4mL；C与O2 反应后气体总体积为反应前的1.25倍．
    试求：
    （1）A的分子式及相对分子质量
    （2）原任意一种烷烃的体积及B、C的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
    A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=1mol/（L•s）D．υ（D）=2mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关离子的检验方法一定正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
    B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
    C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
    D．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有离子SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
    A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）
    B．保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/L
    D．相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
    （1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是m+n＜p．
    （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为固态或纯液态．
    （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向逆方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
    （4）B、C是气体，而且m=p，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量增大 （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    （1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是BC．
    A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    B．容器内压强保持不变
    C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
    D．容器内的密度保持不变
    （2）一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol．
    ①a点正反应速率大于 逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min内的平均反应速率v（H2）=0.83mol•L-1min-1．
    ②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．
    （3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某混合溶液含CaCl2和Mg（HCO3）2，其浓度分别为2a mol•L-1和a mol•L-1，要求只用一种试剂将Mg2+、Ca2+除掉，应选用的试剂是（　　）
    A．NaOHB．FeCl3C．Na2CO3D．Ca（OH）2

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