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    用Pt作电极,电解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(　　)
    A．阴极:2H++2e-H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
    B．阴极:2H++2e-H2↑　阳极:2Cl--2e-Cl2↑
    C．阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
    D．阴极:Cu2++2e-Cu　阳极:2Cl--2e-Cl2↑
    C
    根据已知的c(Cu2+)∶c(Cl-)=1∶4可知n(Cu2+)∶n(Cl-)=1∶4。电解时阳极发生的反应首先为2Cl--2e-Cl2↑,其次是4OH--4e-2H2O+O2↑,阴极发生的反应首先为Cu2++2e-Cu,其次是2H++2e-H2↑。根据Cu2+与Cl-的物质的量之比可知:当Cu2+消耗完后,Cl-还有剩余,此时阳极仍是Cl-放电,而阴极是H+放电,故C项不可能。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用电解原理说明的问题是(　　)
    ①电解是把电能转变成化学能　
    ②电解是化学能转变成电能　
    ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化　
    ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现
    ⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生
    A．①②③④B．②③⑤
    C．③④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合   成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

    ① 生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式                         。
    ② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是           。
    ③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。
    ④ 能用于测定尾气中SO2含量的是            。
    A．滴有酚酞的NaOH溶液B．酸性KMnO4
    C．滴有淀粉的碘水D．BaCl2溶液．
    （2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
    如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1，当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
    阳离子
    		Na+、K+、Cu2+
    阴离子
    		S、OH-
    如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:

    (1) M为直流电源的   极,b电极上发生的电极反应为            。
    (2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为           。
    (3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式:                   。
    (4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（　　）
    A．B膜是阴离子交换膜
    B．通电后，海水中阳离子向a电极处运动
    C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑　　
    D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极电解某金属的氯化物(MCl2)溶液，当阳极上收集到1.12 L Cl2时（标准状况），阴极增重3. 2g.下列有关叙述正确的是
    A．M的相对原子质量为32
    B．电解过程中溶液的pH不发生变化
    C．M的相对原子质量为64
    D．电路中通过0.5mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：

    下列说法正确的是                     (　　)。
    A．酸溶时，MnO2作还原剂
    B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶
    C．原料硫酸可以循环使用
    D．在电解池的阴极处产生MnO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是
    A．可以用铝片或铜片代替铁片
    B．阳极产生的气体可能是O2
    C．电解过程中H+向阳极移动
    D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
    A．①②③步骤的目的是从海水中获得MgCl2
    B．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应
    C．第④步电解时阳极产生氯气
    D．第④步电解时阴极与阳极产物的物质的量之比为1：2

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