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    将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g)  2HI(g)△ H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是
    A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
    B．恒温条件下，缩小反应容器体积
    C．恒容条件下升高温度
    D．恒温条件下，扩大反应容器体积
    C

    试题分析：A、加入催化剂只改变达到平衡的速率，不会移动平衡，A错误。B选项改变体积，实际上增大了反应物的浓度，增大了正反应的速率，由于反应前后体积不变，所以不会移动平衡。C选项升高温加快反应速率，本反应为放热反应，所以平衡向逆移动，符合。D选项扩大反应容器体积，减小了反应物的浓度，减小反应速率，不符合。
    点评：本题属于常规的化学反应平衡原理体型，结合图像分析。本题属于容易题。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H2(g)
    CH3OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是
    A．高温、高压B．适宜温度、高压、催化剂
    C．低温、低压、不断分离出甲醇D．低温、高压、催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在673K，1.01×105帕下，有1mol某气体A，发生如下反应：2A(气)  xB(气)+C(气)并达到平衡，A在平衡混合气中的体积百分含量为58.6％，混合气的总质量为46g，密度为0.72g·L-1。求：
    （1）达到平衡后混合气的平均分子量
    （2）A的转化率
    （3）B的系数x的值
    （4）相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g)  2SO3(g)   ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
     
    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    （1）滤渣主要成分有     和      以及未溶杂卤石。
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：                                                                 。
    （3）“除杂”环节中，先加入      溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入      溶液调滤液PH至中性。
    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，   

    ① 在相同时间K+的浸出浓度大。
    ② 在相同时间K+的浸出浓度减小
    ③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
    ④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

    已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)  △H =－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
    A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI < KII­B．H2的百分含量相同
    C．N2的转化率：平衡I <平衡IID．反应放出的热量：QI =QII < 92.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)________________
    （2）该反应的平衡常数K为____________________（精确到小数点后两位）
    （3）下列能说明反应达到平衡状态的是________________
    a．容器中压强保持不变            b．混合气体密度保持不变
    c．容器内CO2的分子数保持不变    d．每消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                              。
    （2）该反应为         反应（选填吸热、放热）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            。
    a、容器中压强不变              b、混合气体中 c（CO）不变
    c、v正（H2）＝v逆（H2O）       d、c（CO2）＝c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为          ℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是       
    A．向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少
    B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
    C．室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成
    D．用排饱和食盐水来除Cl2中HCl

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