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    将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO)∶c(H＋)约为(　　)。
    A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶1
    C

    试题分析：pH为5的硫酸溶液中氢离子浓度是10－5mol/L，则c (SO)＝5×10－6mol/L，所以稀释500倍后，c (SO)＝1×10－8mol/L。但硫酸无论怎么稀释，氢离子浓度不能小于10－7mol/L，只能是接近10－7mol/L，稀释后溶液中c (SO)∶c(H＋)约为1∶10，答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题灵活性强，注重考查学生的灵活应变能力和逻辑推理能力。该题的关键是明确如果酸无限稀释时，必须考虑到水的电离，然后结合提高信息灵活分析、判断即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）
    A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)
    B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－)
    C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后pH=7，则下列关系一定正确的是  (     )
    A．a=bB．a>bC．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是
    A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)
    B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)
    C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)
    D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是
    A．V1＝10V2B．V1＞10V2 C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是 （  ）

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
    B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
    C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
    D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积。若反应终了时，生成的H2一样多，且锌没有剩余。
    （1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下问题：
    ①参加反应的锌的质量由多到少的顺序为：                    。
    ②反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为：                     。
    （2）简答：
    ①反应所需时间最长的一种酸的原因是：                                    。
    ②乙、丙反应所需时间是否相等?答：            。其原因是：                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验
    （1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
    （2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    试回答：
    ①实验中，需要的仪器有（填序号）          ，还缺少的仪器有（填名称）         
                                      
    A．托盘天平（带砝码、镊子）B．滴定管C．100mL的量筒D．100mL的容量瓶
    E、烧杯     F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒  I、药匙   J、烧瓶
    ②实验中，标准液KMnO4溶液应装在     式滴定管中，因为                
                                    
    ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会       （填偏大、偏小、无影响）。
    ④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为        mol·L—1，由此，x=           。
    ⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会        （填偏大、偏小、无影响）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的燃烧热相等的是(     )
    A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳
    C．1moL乙炔和2moL碳D．淀粉和纤维素

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