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    【题目】关于下列各图的叙述错误的是

    化学方程式

    平衡常数K

    A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，；则表示CO和生成和的能量变化

    B.常温下HB溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

    C.常温下，和反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时从到的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱

    D.中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

    【答案】C

    【解析】

    A.的燃烧热化学方程式为 ①又因为； ②；将得；，与图象符合，A项正确；

    B.HB溶液和溶液等体积混合后，为HB、NaB的浓度都是的混合溶液，溶液的，说明HB为弱酸，HB的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，故，，弱电解质的电离程度不大，故，B项正确；

    C.平衡常数越大，反应进行的程度越大，转化率与起始物质的浓度有关，平衡常数大，某一反应物的转化率不一定，平衡常数与氧化性无关，故C错误；

    D.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中增大、减小，则的值增大，图象与实际符合，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子式书写正确的是( )

    ①氧原子②过氧根离子③氢氧根离子④钠离子[Na]+⑤氢离子H+⑥铵根离子⑦铝原子⑧溴离子

    A.①②③⑥⑦B.①③⑥⑦⑧

    C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】IBr、ICl等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

    氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。

    溴化碘具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为___。

    已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________。

    下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _________。

    A.新制氯水 碘水 盐酸

    为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    项目

    相对分子质量

    密度/(g·cm3)

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    142

    难溶

    实验步骤：

    在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

    回答下列问题：

    （1）仪器B的名称是___。

    （2）在洗涤操作中，第一次水洗和第二次水洗的主要目的分别是___。

    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__(填标号)。

    a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    （4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是___。

    （5）本实验的产率是___(填标号)。

    a.30% b.40% c.60% d.90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班在实验室进行制取乙酸乙酯并对其性质进行探究的分组实验，主要步骤如下：

    I.为探究乙酸乙酯的水解反应，某组同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

    （1）设计实验①和②，是为了探究___对乙酸乙酯的水解的影响。

    （2）试管③中反应的化学方程式是__。

    Ⅱ.某组同学为验证醋酸、碳酸与苯酚三者酸性的强弱，经过慎重考虑，设计如下实验装置。已知A中装有醋酸，D中装有苯酚钠，请回答问题:

    （1）C所盛放的药品是___，装置C的作用___。

    （2）试描述能证明三种酸的酸性强弱的实验现象___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(　　)

    A. (CN)2＋H2=2HCN

    B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。

    （4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。

    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝_______________。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

    A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

    B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

    C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子或化学方程式正确的是

    A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+H2O+CO2→+CO32-

    B.CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水解：CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH

    C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

    D.乙烯通入到溴水中：H2C=CH2+Br2→C2H4Br2

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