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    【题目】设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）

    A. 不能由此确定该元素的相对原子质量

    B. 这种元素的相对原子质量为(m+n)g

    C. 碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg

    D. 核内中子的总质量小于质子的总质量

    【答案】A

    【解析】A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，A正确；B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，B错误；C、该核素的相对原子质量近似为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳-12质量的1/12所得的比值，所以该核素的质量为（m+n）Wg，C错误；D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，D错误；答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下:÷

    下列说法不正确的是

    A. Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子

    B. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

    C. 反应过程中生成了EG和甲醇

    D. EG和甲醇不是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

    A. X的氢化物溶于水显酸性 B. Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2

    C. Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族 D. X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳资源”正成为科学家研究的主要课題，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

    (1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

    6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ·mol-1

    ①己知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1

    则反应：3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=______________。

    (2)用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐是减少CO2排放的可行措施之一。

    ①分別用不同pH的吸收剤吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如下图所示，若烟气中CO2的含量(体积分数)为12%，烟气通入氨水的流量为0.052 m3·h-1(标准状况)，用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为_________ (精确到0.01)。

    ②通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是_________________ 。

    (3)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如下图所示。

    ①该反应的化学方程式为___________________；反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是__________________________。

    ②向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡转化率为___________________。

    ③己知该反应正反应放热，现有两个相同的恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_____________(填字母)。

    A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物质的量分数相同

    C.容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D.容器Ⅰ中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：

    (1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________________方向，原子轨道呈现________形。

    (2)元素X的名称是________；它的氢化物的电子式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

    （1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）_______________ ；____________。

    （2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，发生的离子方程式是__________，在实验方案的（2）中的操作名称是_______。

    （3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；

    （4）判断BaCl2已过量的方法是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

    A. NaHCO3===Na++H++

    B. NH4NO3===+

    C. NaHSO4===Na++H++

    D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

    B. 氢氧化钠具有强碱性，可用于疏通下水管道

    C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

    D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是

    A. 燃放烟花爆竹B. 为城市主干道洒水保洁

    C. 露天焚烧落叶D. 建筑工地裸土不进行覆盖

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