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    在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是

    A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

    B

    【解析】

    试题分析：若铁粉过量，则生成气体的体积之比为1：2，充分反应后生成气体体积比为2∶3，可知铁粉对盐酸过量，对硫酸不足，铁与盐酸反应生成氢气为0.3mol，则与硫酸反应生成氢气0.45mol，参加反应的铁粉的物质的量为0.45mol，质量为0.45mol×56g/mol=25.2g ，答案选B。

    考点：通过铁粉与酸的反应考查过量计算

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    A．加水稀释成100 mL

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    ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

    根据上述反应，下列说法正确的是

    A．反应①中的能量变化如图所示

    B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

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    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    下列溶液中Cl—的物质的量浓度与100 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl—的浓度相等的是

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    B．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

    C．75 mL 3 mol·L－1 CaCl2溶液

    D．200 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

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