(1) S+ KOH=== K2S+ K2SO3+ H2O (2) P4+ KOH+ H2O=== K3PO4+ PH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)____S＋____KOH===____K₂S＋____K₂SO₃＋____H₂O

(2)____P₄＋____KOH＋____H₂O===____K₃PO₄＋____PH₃

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练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述不正确的是 (　　)

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O₂===Na₂O₂

B．4.6 g Na与O₂完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol

C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H^＋===2Na^＋＋H₂↑

D．将少量Na投入到CuSO₄溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

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科目：高中化学 来源： 题型：

检验溴乙烷中溴元素存在的实验、操作和顺序正确的是（）

①加入AgNO₃溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO₃ ④加热煮沸一段时间 ⑤冷却

A.②④⑤③① B.①②④ C.②④① D.②④⑤①

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科目：高中化学 来源： 题型：

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺>I₂>SO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

[选修2——化学与技术] （15分）

I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液

II、合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，

；

(2) 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；

(3) 设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因；

(4) 设备C的作用；

(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H₂O(g) CO₂ (g)+ H₂ (g) ，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在P＋CuSO₄＋H₂O―→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu₃P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(2013·上海，22)一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²^＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为 (　　)

A．9.0 L B．13.5 L

C．15.7 L D．16.8 L

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为

Fe²^＋、Co²^＋、Ni²^＋，再把Fe²^＋氧化为Fe³^＋，从而使Fe³^＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni²^＋、Co²^＋分离的目的。生产上要使Fe²^＋氧化为Fe³^＋，而不使Co²^＋、Ni²^＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO₃(均含少量H₂SO₄)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：