Question

下列实验操作中现象、结论均正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中	乙溶解，甲上有H2气放出	金属甲比乙活泼性强
B	向一无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	上层溶液显紫色	原溶液中有I﹣
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+，无K+
D	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色沉淀	H2SiO3的酸性比H2CO3弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

Answer 1

考点：

化学实验方案的评价．

专题：

实验评价题．

分析：

A．在原电池中，失电子的电极作负极、得电子的电极作正极，一般来说，金属性较强的电极作负极；

B．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水；

C．观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃；

D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．

解答：

解：A．在原电池中，失电子的电极作负极、得电子的电极作正极，一般来说，金属性较强的电极作负极，乙溶解，甲上有H₂气放出，说明甲作正极、乙作负极，则金属的活泼性乙＞甲，故A错误；

B．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，如果原溶液中含有碘离子，则反应后的混合溶液中紫色溶液应该在下方，故B错误；

C．观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子，故C错误；

D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体出现白色沉淀，则说明碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，则碳酸的酸性大于硅酸，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了实验方案评价，涉及离子的检验、金属活泼性强弱的判断、酸性强弱的判断等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据离子或物质的性质分析解答即可，知道钾离子的检验方法，题目难度不大．