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12.表是有机物A、B的有关信息.
AB
②使溴的四氯化碳溶液褪色;
②比例模型为:
③能与水在一定条件下反应生成醇
①由C、H两种元素组成;
②球棍模型为:
根据表中信息回答下列问题:
(1)A的名称是:乙烯
(2)写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学反应方程式
(3)B的名称为:苯.B与乙苯互为同系物.其中乙苯的同分异构体还3  种.写出其中一种的物质名称邻二甲苯(或间二甲苯或对二甲苯).

分析 根据表中信息可知A为乙烯、B为苯,乙烯可以发生加聚反应得到聚乙烯,苯属于芳香烃,根据同分异构体的结构特点来回答.

解答 解:根据表中信息可知A为乙烯、B为苯,
(1)A的名称是:乙烯,故答案为:乙烯;
(2)在一定条件下,乙烯生成高分子化合物聚乙烯的化学反应方程式为:,故答案为:
(3)B的名称为:苯,与乙苯互为同系物,其中乙苯的同分异构体还有三个,都是二取代的甲苯,分别是邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯.
故答案为:苯;同系物;3;邻二甲苯(或间二甲苯或对二甲苯).

点评 本题考查学生有机物的结构和性质知识,注意知识的归纳和梳理是关键,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)达到化学平衡状态.

(1)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是a、c(填字母).
a.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
(2)300℃时,将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是c、d(填字母).
a.c(H2)减少                      b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加         d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
(3)根据题目有关信息,请在下面坐标图1,2中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L四氯化碳的分子数约为NA
B.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C.16gO2和O3的混合气体中所含的原子数为NA
D.1mo1•L-1的A1C13溶液中,C1-离子的数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在公路上,经常能见到运输汽油、柴油的油罐车,其车身上往往有以下哪种危险品标志(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下:2NO(g)+2CO(g) $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2(g)+N2(g)△H.
为了测定在某种催化剂作用下的反应速度,某温度下,在容积固体的容器内进行此反应,并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s012345
c(NO)/mol•L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol•L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}(C{O_2})•c({N_2})}}{{{c^2}(NO)•{c^2}(CO)}}$.
(2)该反应在此温度下能够自发进行,说明△H<0(填写“>”、“<”、“=”).
若只将反应条件改为绝热,平衡时NO的浓度将增大(填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)前2s内的平均反应速率v(N21.88×10-4mol•L-1•s-1
研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.
实验编号T(℃)NO初始浓度
(mol/L)
C O初始浓度
(mol/L)
催化剂的比表面积
(m2/g)
12801.20×10-35.80×10-382
2124
3350124
(5)请在上表空格中填入剩余的实验条件数据.
(6)请在给出的坐标图中,参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,画出 II、III条曲线图,并标明各条曲线的实验编号.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.用于分离或提纯物质的已学方法有:
A.萃取      B.分液     C.过滤    D.加热分解    E.蒸发    F.蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(用标号填入括号填空)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒C
(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来E
(3)把溴水中的溴提取出来A
(4)分离柴油和水的混合物B
(5)除去氧化钙中的碳酸钙D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.填写下列空白:
(1)CO2的相对分子质量是44,CO2的摩尔质量是44g/mol,1molCO2的质量是44g.
(2)标准状况下,1.7gNH3的物质的量是0.1mol,体积是2.24L,它与标况下的3.36L H2S含有相同数目的氢原子
(3)3mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等.
(4)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为17:16.
(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为4:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.某氯化铁与氯化亚铁的混合物.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有250mL容量瓶、胶头滴管.
(填仪器名称)
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g.再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g.若蒸发皿质量是 W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120(W{\;}_{2}-W{\;}_{1})}{160a}$×100%.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

①溶解样品改用了硫酸,而不用盐酸,原因是过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰.
②选择的还原剂是否能用铁否 (填“是”或“否”),原因是:如果用铁做还原剂,会与过量的硫酸反应生成Fe2+,干扰铁元素的测定.
③若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是$\frac{2.8bc}{a}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是(  )
A.CH4B.COC.NO2D.Na2O

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