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【题目】25℃时,某气态烃与O2混合充入密闭容器中,点燃爆炸后又恢复至25℃,此时容器内压强为原来的一半,再经NaOH溶液处理,容器内几乎成为真空。该烃的化学式可能为( )

ACH4 BC2H4 CC3H6 DC4H10

【答案】B

【解析】

试题分析:烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收,容器几乎成真空,说明烃和O2完全反应生成CO2和液态水,设此碳氢化合物的化学式为CxHy,则:4CxHy+(4x+y)O24xCO2+2yH2O(l),根据题意可知4+4x+y=2×4x,由此可得:4x=4+y,若x=1,则y=0,不存在此物质,若x=2,则y=4,物质为C2H4,若x=3,则y=8,物质为C3H8,若x3,不符合烃的组成,故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )

A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子,该原子的核外电子数为( )

A. 4 B. 26 C. 30 D. 56

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列两个气态物质之间的反应:C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)

已知在降低温度时式平衡向右移动,式平衡向左移动,则下列三个反应:(Q1、Q2、Q3均为正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-Q1 I

2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=-Q2 II

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH=-Q3 III

Q值大小比较正确的是

AQ1>Q3>Q2 BQ1>Q2>Q3 CQ2>Q1>Q3 DQ3>Q1>Q2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分。



Y


X



Z

回答下列问题:

1X元素在周期表中的位置为 ,表中元素原子半径最小的是_________(填元素名称)

2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a. Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b. 在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

c. YS两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

3)表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应,写出该反应的化学方程式为

4)向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体,在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末,则清洗该试管的方法是

5)已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物,写出该化合物的电子式 ,该化合物中的化学键类型有

6XZ两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃58℃,写出该反应的热化学方程式

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【题目】

A. CHON B. CHONP C. CHO D. CHONS

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下,回答下列问题:

1ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式

2尾气吸收是吸收电解过程排出的少量ClO2

在尾气吸收过程中,可代替H2O2的试剂是 填序号

ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4

提高尾气的吸收效率的可行措施有 填序号

A.尾气吸收时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率

C.将温度控制在20℃以下 D.加水稀释尾气吸收液

此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-H+结合为HClO2HClO2是唯一的亚卤酸,不稳定,易分解产生Cl2ClO2H2O,写出HClO2分解的化学方程式:

4已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2,在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 填化学式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 100 ℃纯水的pH6,所以水在100 ℃时呈酸性

B. pH3的盐酸溶液,稀释至10倍后pH>4

C. 0.2 mol·L1的醋酸,与等体积水混合后pH1

D. 常温时,pH3的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A常温下,反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH > 0

B已知2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1,则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ

C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(57.3) kJ·mol-1

D500℃30MPa下,将0.5mol N21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=38.6 kJ·mol-1

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