Question

11．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（　　）

• A． 氨水中滴加与其浓度相同的盐酸
• B． NaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸
• C． CH₃COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液
• D． Ba（OH）₂溶液中滴加与其浓度相同的H₂SO₄溶液

Answer 1

分析 溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关；根据图知，溶液导电能力先减小后增大，说明溶液中离子浓度先减小后增大，据此分析解答．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，氨水中离子浓度较小，加入稀盐酸后，二者反应生成强电解质氯化铵，离子浓度增大，所以溶液导电能力先增大，故A错误；
B．NaOH、HCl都是强电解质，二者反应生成强电解质NaCl，离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入相同浓度的KOH溶液，二者反应生成强电解质醋酸钾，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故C错误；
D．氢氧化钡和稀硫酸反应生成难溶性硫酸钡和弱电解质水，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减小，当二者恰好反应时，溶液中只有水，离子浓度很小，溶液导电能力接近于0，继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查图象分析，为高频考点，明确离子浓度与溶液导电性强弱关系是解本题关键，溶液导电性与电解质强弱无关，为易错点．